16.下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進行分離的是(  )
A.萃取B.蒸餾C.分液D.滲析

分析 滲析中離子、分子可透過半透膜,而膠體不能,與微粒大小有關(guān),以此來解答.

解答 解:A.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同分離混合物,與溶解度有關(guān),故A不選;
B.蒸餾利用液體混合物中沸點差異分離,與沸點有關(guān),故B不選;
C.分液是利用物質(zhì)互不相溶的特點,和粒子大小無關(guān),故C不選;
D.滲析中離子、分子可透過半透膜,而膠體不能,與微粒大小有關(guān),故D選;
故選D.

點評 本題考查混合物分離、提純及原理,為高頻考點,把握常見混合物分離原理為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.1摩單質(zhì)碳在二氧化碳和氧氣的混合氣體中高溫燃燒,生成氣體的物質(zhì)的量可能是(  )
A.2摩B.2.5摩C.1.5摩D.3摩

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).則下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑  A>B>D>C
B.原子序數(shù)  d>c>b>a
C.離子半徑  C>D>B>A
D.原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  A>B>D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述正確的是( 。
A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.取50mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反應(yīng),過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液,再用足量的稀硝酸處理沉淀,最后減少到4.66g,并有氣體放出.計算(除第一問外均要寫出計算過程,沒有過程不得分)
(1)14.51g白色沉淀是什么?并寫出生成沉淀的離子方程式.
(2)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度.
(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
(4)過濾出14.51g沉淀后,計算所得濾液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)前后溶液密度均為1g•cm-3,溶液混合時忽略體積變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有:K+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-,取該溶液進行下列實驗:
(1)取部分溶液,向其中逐滴滴入BaCl2溶液至過量,有白色沉淀生成.
(2)。1)反應(yīng)后過濾所得沉淀,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀部分溶解.
(3)取(1)反應(yīng)后的濾液,加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加HNO3,沉淀不溶解.
根據(jù)以上事實確定:
①該溶液中肯定存在的離子有K+、SO42-、CO32-
②肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Fe3+,
③不能確定的離子有NO3-、Cl-
④有關(guān)離子方程式有:Ba2++SO42-═BaSO4↓,Ba2++CO32-═BaCO3↓,,BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑,Ag++Cl-═AgCl↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜條件下能發(fā)生如下圖系列轉(zhuǎn)化:

1若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),試解答下列問題:
(1)試確定有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2Br;
(2)用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程
反應(yīng)①:CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
B+++OH-→CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
2若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),試解答下列問題:
(1)試確定A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH(OH)CH3;
(2)用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程
反應(yīng)②:
反應(yīng)④:
反應(yīng)⑤:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可采取的措施是( 。
A.加入少量碳酸鈉粉末B.加入少量硫酸銅溶液
C.加入適量NaCl溶液D.加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用.該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質(zhì)有漂白作用.你認(rèn)為它可能的有效成分是( 。
A.SO2B.Na2CO3C.氯水D.NaClO

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同步練習(xí)冊答案