3．氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一，所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，氮循環(huán)涉及到生物圈的全部領域．一下關于氮的生物體的吸收途徑正確的是（　�。�
①氮在大氣中高達78%，可被生物直接吸收；
②通過高能固氮可將空氣中游離的氮轉化為硝酸鹽和銨，而被植物所吸收；
③所有植物都有生物固氮作用，其根部根瘤菌可使氮氣轉化為硝酸鹽而被吸收
④動物以植物為食而獲得氮并轉化為動物蛋白．
A．①④B．②③C．②④D．③④

分析 ①植物只能夠吸收以化合態(tài)存在的氮元素；
②氮氣氧氣在放電時生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸與礦物鹽生成硝酸鹽；
③大豆、蠶豆、豌豆等豆科植物可利用與其共生的根瘤菌固氮，楊梅可利用和其共生的菌根固氮，水生蕨類植物紅萍，能利用葉腔中與其共生的固氮魚腥藻固氮，固氮藍藻能固氮．
④氮被固定后經(jīng)植物吸收儲存在植物體內(nèi)，動物以植物為食而獲得氮并轉化為動物蛋白質(zhì)．

解答 解：①空氣中的氮氣，不能被生物直接吸收，故①錯誤；
②氮氣氧氣在放電時生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸與礦物鹽生成硝酸鹽，故②正確；
③不是所有植物都有生物固氮作用，能夠固定氮的植物，不全都是通過根部吸收，③錯誤；
④氮被固定后經(jīng)植物吸收儲存在植物體內(nèi)，動物以植物為食而獲得氮并轉化為動物蛋白質(zhì)，故④正確；
故選：②④．

點評 本題考查了氮的固體，熟悉基本概念即可解答，側重考查學生對基本知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．新的手機將更青睞于高密度的鈷鋰電池，鈷的冶煉工藝流程之一如圖所示．粗鈷礦粉主要含Co2O3、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、SiO2等，其中Co2O3不能完全溶于硫酸，而CoO溶于硫酸．已知：H2O2、Cl2均不能氧化Co2+．

（1）步驟①所得濾渣為SiO2（填化學式），用酸溶解粗鈷礦粉時，還需加入Na2SO3的原因是2Co3++SO32-+H2O=2Co2++2H++SO42-（用一個化學方程式表示）．
（2）步驟②加入FeS是為了除去Cu2+，除去Cu2+離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+，步驟④所發(fā)生反應的離子方程式是Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓．
（3）步驟③加入A試劑從環(huán)保的角度考慮應是H2O2，調(diào)pH的目的是沉淀鐵離子．
（4）檢驗濾液B中的陽離子（能用作化肥）的方法是取濾液少許加入試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若變藍色證明生成了氨氣，原濾液中含有NH4+．
（5）若粗鈷礦粉樣品的質(zhì)量為20.00g，假設整個過程鈷元素未損失，最后用H2還原時轉移的電子數(shù)為0.1mol，則樣品中鈷的質(zhì)量分數(shù)為14.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵銨晶體要用冷水洗滌，而阿斯匹林過濾后則須用無水酒精洗滌
B．食醋總酸含量的測定實驗中，若滴定終點沒有控制好，即NaOH溶液滴加過量，則必須重做實驗
C．火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素
D．毒物誤入口內(nèi)，可將5～10mL稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中內(nèi)服，人工促使嘔吐出毒物后送醫(yī)院

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2010年第41屆世博會將在上海舉辦，世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．回答下列問題：
Ⅰ、世博會中國館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．
①鋼筋混凝土不是（選填“是”或“不是”）復合材料．
②生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是石灰石；
③石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
Ⅱ、低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，上海世博會的亮點之一是實現(xiàn)“二氧化碳零排放”．世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生白色污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E均是常見短周期元素，其在周期表中的位置如圖．
A 
   BCD
E     
（1）D的元素符號為O，常用于測定文物年代的同位素是146C．
（2）A與C可形成多種10電子微粒，其中分子為NH3，離子為NH4+．
（3）C、D、E的簡單離子的半徑大小順序為N3-＞O2-＞Na+；
（4）A與C可形成兩種常見的化合物，化合物P（相對分子質(zhì)量為17）和化合物Q（相對分子質(zhì)量為32）．
①寫出Q的結構式：
②P的水溶液可作腐蝕劑H2O2的消除劑，其反應物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3．H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）由A、B、C、D、E四種元素中的二種或二種以上元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉化關系：，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒種類相同．
①X化合物中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
②反應X+Z→Y的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
③Y的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．如圖是用某些簡單有機物在低溫、低壓和催化劑存在下，合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程．
已知：X→Y與CH2=CH2生成CH3CH2COOH反應類型相似．

（1）X的結構簡式：CH≡CH，Y中所含官能團名稱：碳碳雙鍵和羧基高分子涂料黏膠劑I的結構簡式：
（2）反應①的反應類型：酯化（取代）反應
（3）反應②的反應方程式：nCH2=CHCOOCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài) Cu 原子的價電子排布式是3d104s1；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有4個銅原子；
（2）①某+l 價銅的配離子為[Cu（CN）3]-，與配體互為等電子體的一種微粒是CO （寫化學式）．
②許多+l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的雜化方式有sp3、sp2．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； SO42-的空間構型為正四面體．

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