下列關(guān)于濃H2SO4的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、常溫下可使某些金屬鈍化
B、具有脫水性，故能作干燥劑
C、加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物為CO2
D、溶于水放出大量的熱，稀釋的時(shí)候應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中并不斷攪拌
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，加熱條件下可與銅、碳等反應(yīng)，具有吸水性，可用于干燥氣體，溶于水放熱，且具有腐蝕性，以此解答該題．
解答： 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，故A正確；
B．具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯(cuò)誤；
C．具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；
D．濃硫酸溶于水放熱，為防止在稀釋時(shí)酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中并不斷攪拌，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握濃硫酸的特性以及性質(zhì)之間的區(qū)別，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a克Fe2O3 、Al2O3 樣品溶解在過(guò)量的200mL c（H+）=0.1mol?L-1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�
A、0.1 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1
D、0.8 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是
 
（填字母序號(hào)）．

（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是
 
．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為三氧化二鐵）煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向30.4g 氧化銅和銅的混合物中加入50 mL 15 mol?L-1的硫酸，加熱使之完全溶解，將生成的藍(lán)色溶液稀釋至500 mL，此時(shí)向溶液中加入50 g過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6 L，固體不溶物39.2 g，求：
（1）500 mL藍(lán)色溶液的pH值；（不考慮弱電解質(zhì)的水解）
（2）充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；（溶液體積仍為500 mL）混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、某溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B、能使PH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C、Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用中和滴定法測(cè)定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可先在混合溶液中加過(guò)量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）．試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3溶解從而能測(cè)定NaOH的含量
 
．
（2）為什么在滴定過(guò)程中要不斷振蕩錐形瓶？
 
．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突變？
 
．
（4）能否改用甲基橙作指示劑，測(cè)出的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何影響？
 
．
（5）下列操作中可能使所測(cè)混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值偏低的是
 

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測(cè)混合溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5627.4625.90
第三次25.000.3226.3125.99
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該混合液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于第②步和第③步的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、加入H2O2的主要作用是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+
B、CuSO4?5H2O和Al2（SO4）3?18H2O均屬于混合物
C、實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾時(shí)可直接將濾液倒入有濾紙的漏斗中
D、高錳酸鉀溶液也可以氧化Fe2+，所以第②步中可以用酸性高錳酸鉀溶液代替H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為
 

（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，觀察到測(cè)得D中有黃紅色的氣體（提示：是一種氯的氧化物）．已知C中所得固體含有NaHCO3．現(xiàn)對(duì)C中的成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分，為NaHCO3、NaCl
假設(shè)二：存在三種成分，為NaHCO3、Na2CO3、NaCl
②設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诒砀裰袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．固體物質(zhì)全部完全溶解
步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．a．如果
 


b．如果
 

 
步驟3：
 

 		有白色沉淀生成，C的成分有NaCl
結(jié)論：由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的a，則假設(shè)一成立；由步驟3的結(jié)論結(jié)合步驟2中的b，則假設(shè)二成立．
若C中有0.1molCl2恰好與10.6gNa2CO3反應(yīng)，且假設(shè)一成立，由此可推知C中反應(yīng)生成的氯的氧化物為
 
（寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳及其化合物應(yīng)用廣泛．
I．工業(yè)上利用CO和水在沸石分子篩表面反應(yīng)制氫氣，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向 1L恒容密閉容器中注入CO和H2O（g），830°C時(shí)，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（2）相同條件下，向 1L恒容密閉容器中，同時(shí)注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此時(shí)v（正）
 
　v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；
II．已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1=-141kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-726kJ?mol-1
（3）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（4）寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式
 
放電過(guò)程中，溶液中的CO32-將移向電極
 
（填A(yù)或B）
（5）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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同步練習(xí)冊(cè)答案