17．某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，某同學(xué)欲對該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進行檢驗，設(shè)計了如下實驗步驟：

（1）操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）該同學(xué)用pH試紙對溶液D進行測試發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，請用離子方程式解釋其原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

分析 由實驗流程可知，白色固體B能溶于強酸、強堿，則B為Al（OH）3，則A進行操作I為溶解，操作Ⅱ為過濾，溶液D中含氯化鋁，溶液E中含偏鋁酸鈉，固體F為氧化鋁，溶液D顯酸性，與水解有關(guān)，以此來解答．

解答 解：由實驗流程可知，白色固體B能溶于強酸、強堿，則B為Al（OH）3，則A進行操作I為溶解，操作Ⅱ為過濾，溶液D中含氯化鋁，溶液E中含偏鋁酸鈉，固體F為氧化鋁，
（1）操作Ⅱ為過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒；
（2）該同學(xué)用pH試紙對溶液D進行測試發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

點評 本題考查混合物分離提純綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實驗相結(jié)合的訓(xùn)練，注意氫氧化鋁的兩性為突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;煙塵\;}}{\;}$2H2SO4．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的負（填“正”或“負”）極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O=SO42-+2H+．
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進出口密閉）．
（4）常溫下，煙氣中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，c（Na+）＜2c（S032-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②常溫下，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7（填寫準(zhǔn)確數(shù)值）mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O
B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
D．用足量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗設(shè)計、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項實驗設(shè)計觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
B測某銨鹽溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液顯堿性
C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍該氣體一定是Cl2
D將20mL pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH為3醋酸的體積變化大醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

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12．下列選用的相關(guān)儀器，用品不符合實驗要求的是（　�。�
選項 實驗 儀器用品
 A 準(zhǔn)確量取19.01mL水 25mL酸式滴定管
 B  新制氯水的保存 帶玻璃塞的棕色細口瓶
 C 測定0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的pH 鑷子、pH試紙、表面皿
 D 分離水和乙酸乙酯分液漏斗、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機高分子
B．乙醇和2-丙醇（）屬于同系物，其催化氧化的產(chǎn)物也屬于同系物c
C．等質(zhì)量的乙酸和葡萄糖完全燃燒，消耗氧氣的量相等
D．淀粉、纖錐素、蔗糖都屬于天然高分子化合物，而且水解產(chǎn)物中都有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以下是我�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗，請你參與并完成相關(guān)實驗：
①用NaOH固體配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑
④用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定
⑤滴定重復(fù)進行三次，求出滴定中所用標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值．
根據(jù)以上操作，回答下列問題：
（1）從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器，用序號回答：bdeg．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．堿式滴定管   d．酸式滴定管
e．燒杯           f．燒瓶             g．膠頭滴管     h．表面皿
（2）設(shè)⑤中所得標(biāo)準(zhǔn)液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L-1，該醋酸與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的＜鹽酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則食醋的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若錐形瓶用水洗凈后，再用待測液潤洗，則食醋的濃度偏高．
（4）該實驗選用的指示劑最合適的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如圖是滴定管、量筒、溫度計等玻璃儀器的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是B．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，
最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時，如何混合？把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌（或混合放出大量的熱，將密度大的注入密度下的溶液中，并不斷攪拌）．
（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．將NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼燒均得不到原溶質(zhì)
B．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解
C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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