Question

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
達(dá)到平衡時，c（H₂）=0.5mol?L^-1，c（HI）=4mol?L^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A、平衡時，c（NH₃）=6 mol?L^-1
• B、反應(yīng)起始時固體NH₄I是5 mol
• C、平衡時HI的分解率為20%
• D、若改變反應(yīng)起始固體NH₄I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變

Answer 1

分析：A．NH₄I分解出的HI濃度為平衡時HI濃度與已分解的HI的濃度之和，即為NH₄I分解出的NH₃物質(zhì)的量濃度，H₂來自HI的分解，根據(jù)H₂濃度可知HI分解的濃度；
B．NH₄I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH₄I的起始物質(zhì)的量；
C．HI的分解率=

HI的分解濃度

NH4I分解出的HI濃度

×100%；
D．NH₄I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變．

解答：解：A．平衡時c（HI）=4mol?L^-1，HI分解生成的H₂的濃度為0.5mol?L^-1，HI的分解濃度為2×0.5mol?L^-1=1mol?L^-1，則：NH₄I分解生成的HI的濃度為4mol?L^-1+1mol?L^-1=5mol?L^-1，所以NH₄I分解生成的NH₃的濃度為5mol?L^-1，故A錯誤；
B．NH₄I的轉(zhuǎn)化率不能確定、容器的體積不確定，無法計算NH₄I的起始物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．HI的分解濃度為1mol?L^-1，NH₄I分解生成的HI的濃度為5mol?L^-1，則HI的分解率為

1mol/L

5mol/L

×100%=20%，故C正確；
D．NH₄I為固體，改變其用量，反應(yīng)①的平衡不移動，平衡時各組分的濃度不變，故D錯誤，
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計算，難度中等，解題關(guān)鍵在于明白NH₄I分解出的HI為平衡時HI與已分解的HI之和．