14．溫度為25℃，在100L的密閉容器中裝有443.96g的CO2氣體，求此時(shí)容器的壓力[M（CO2）=44g•mol-1]．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出443.96g的CO2氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)PV=nRT計(jì)算出此時(shí)容器的壓力．

解答 解：此時(shí)容器的壓力的物質(zhì)的量為：$\frac{443.96g}{44g/mol}$=10.09mol，
溫度為25℃時(shí)T=298K，V=0.1m3，R=8.314，
根據(jù)PV=nRT可知：P=$\frac{nRT}{V}$=$\frac{10.09×8.314×298}{0.1}$Pa≈2.5×105Pa，
答：此時(shí)容器的壓力為2.5×105Pa．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確PV=nRT的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑
B．往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
②鈉的熔點(diǎn)低．
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C．
A．有氣體生成
B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想．根據(jù)所學(xué)知識(shí)及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃．你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號(hào)是Fe3+
用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅
（2）用惰性電極電解由等物質(zhì)的量的NaBr，KI，NaCl組成的混合溶液，陽(yáng)極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2
（3）己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)見表：
　H2CO3　K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7　HClO　Ka=2.95×10-8
　K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11　AgCl　Ksp=1.77×10-10
　CH3COOH　Ka=1.76×10-5　Ag2CrO4　Ksp=1.12×10-12
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2C03，CH3COONa，NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-
②向濃度均為0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為AgCl．
（4）分別向四份各100ML，濃度均為2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：
ⅠⅡⅢⅣ
　FeCl3溶液體積/mL　100　100　100　100
　加入粉末質(zhì)量/g　3　6.6　9　12
　剩余粉末質(zhì)量/g　0　0.64　3.2　6.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1：1．
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有〔用離子符號(hào)表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．${\;}_{15}^{25}$P是我國(guó)最近合成的一種新核素，下列有關(guān)${\;}_{15}^{25}$P表示的磷原子的說法中正確的是（　�。�
A．核外有25個(gè)電子
B．是一種新元素
C．核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子
D．質(zhì)量數(shù)為25，原子序數(shù)為15，核內(nèi)有10個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
2，3，3-三甲基戊烷CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3；
2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）某鏈狀有機(jī)物中含有n 個(gè)-CH2-，m個(gè)和a個(gè)-CH3，其余為-OH，則-OH  的個(gè)數(shù)為m+2-a
（3）主鏈上有4個(gè)碳原子的某種烷烴，有2種同分異構(gòu)體，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有4種
（4）由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測(cè)定其中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.56%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大
C．分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有 （不考慮立體異構(gòu)） 8種
D．某單炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則該烴可能有的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表列10種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，該元素是H（填元素符號(hào)）；非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）
（2）元素④和元素⑤相比較，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式），元素④氫化物的電子式是．
（3）元素⑤與元素⑨相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氧（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（b）（填編號(hào)）．
（a） 將它們的氫化物溶于水，測(cè)PH值，比較溶液的酸性
（b） 取它們的單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)，比較同物質(zhì)的量放出熱量的多少
（c） 加熱兩種元素的氫化物，比較它們的熔沸點(diǎn)高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化學(xué)式Na2O2
（5）寫出元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓
B．原子組成分子一定放出熱量
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非再生資源

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