12．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時容器內(nèi)B的濃度為0.1mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．67%B．50%C．25%D．10%

分析 達到平衡時容器內(nèi)B的濃度為0.1mol/L，則由n=cV可計算B平衡時的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量}{物質(zhì)的起始量}$×100%，以此解答該題．

解答 解：平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5L=0.5mol，參加反應(yīng)的B有1mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{B的轉(zhuǎn)化量}{B的起始量}$×100%=$\frac{1mol-0.5mol}{1mol}$×100%=50%；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的計算應(yīng)用，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計算應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意單位的統(tǒng)一，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中，不涉及化學變化的是（　�。�
A．用食醋除水垢
B．甘油加水作護膚劑
C．雙氧水漂白美容
D．烹魚時，加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①酒精；②氯化銨；③氟化氫；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氫鈉；⑦稀硫酸；⑧硫酸鋇；⑨二氧化碳；⑩石墨．用序號填空：
（1）屬于強電解質(zhì)的是②⑥⑧；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是③⑤；
（3）屬于非電解質(zhì)的是①⑨．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（氣）+H2（氣）?CO（氣）+H2O（氣）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（2）通過K值的計算，（1）中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（氣），在1173開時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應(yīng)的條件．各物質(zhì)的濃度變化如下表：
時間/minCO2H2OCOH2
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
3c1c2c3c3
4c1c2c3
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學反應(yīng)的速率是：v（CO）=0.0130mol•L-1•nin-1．
②在3～4min之間，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）．
③第6min時，平衡向正反應(yīng)方向移動，可能的原是升高溫度或降低了H2濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氨基甲酸銨（NH2COONH4，簡稱甲銨）是CO2和NH3制尿素的中間產(chǎn)物，其中CO2反應(yīng)生成甲銨的能量變化如圖所示．
（1）圖中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成甲銨的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）合成甲銨的熱化學方程式為CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，大大降低了活化能．
（4）已知由甲銨合成尿素的反應(yīng)為NH2COONH4（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$△H=+dkJ•mol-1，則由CO2（g）和NH3（g）直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學方程式為CO2（g）+2NH3（g）=，△H=（-b+c+d）KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO與H2反應(yīng)生成CH4（g）和H2O（g）的熱化學方程式為CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并再生出吸收液，則該反應(yīng)的化學方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；寫出X點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必計算出結(jié)果）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．在275～400℃之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是溫度在275°C升至300°C時，達平衡后催化劑催化效率降低的因素超過了溫度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；當溫度由300o升至400oC時，溫度升高使反應(yīng)速率增大的因素超過了催化劑催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大反應(yīng)壓強或增大CO2的濃度（寫一條）．
③乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAc?H++Ac-，電離常數(shù)用Ka表示；乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常數(shù)用Kh表示，則Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的離子積KW表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc．（選填編號）
a．減壓        b．增加SO2的濃度      c．升溫        d．及時移走產(chǎn)物
②若反應(yīng)在恒容的密閉絕熱容器中進行，下列說法不正確的是acd．（選填編號）
a．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
b．當容器內(nèi)溫度不再變化時，反應(yīng)達到了平衡
c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，達到平衡時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO2，平衡將向正方向移動，計算重新達到平衡時SO2的濃度是0.9mol/L，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%，NO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%．
②實驗結(jié)果啟示我們：增大一種反應(yīng)物濃度，其轉(zhuǎn)化率將減小（填增大、減小或不變），另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大．現(xiàn)實生產(chǎn)的意義是：可以通過增大低成本物質(zhì)的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是（　�。�
A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案