有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為R（NO3）2?xH2O，相對分子質(zhì)量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當溶液中金屬全部析出時停止電解，經(jīng)稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬R的相對原子質(zhì)量
（2）x值
（3）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）．
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1-2）依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式、電子守恒和元素守恒分析計算；
（3）依據(jù)電解反應(yīng)幾乎電子 轉(zhuǎn)移守恒計算氫氧根離子的減小，電解過程中氫氧根離子減小和溶液中氫離子增加相同，計算氫離子濃度得到溶液pH．
解答： 解：（1）n（R）=n[R（NO3）2?xH2O]=
1.21g
242g/mol
=0.005mol；當溶液中金屬全部析出時，則根據(jù)陰極反應(yīng)：R2++2e-═R，所以有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，經(jīng)稱量陰極增重0.32g，Ar（M）=
0.32
0.005
=64，答：金屬M的相對原子質(zhì)量為64； 
（2）根據(jù)64+2（14+48）+18x=242，解得x=3，答：x為3；
（2）電解總反應(yīng)為2M（NO3）2+2H2O
 通電 
.
 
2M+4HNO3+O2↑，0.01mol電子轉(zhuǎn)移，溶液中氫離子增加和氫氧根離子減小相同，依據(jù)電極反應(yīng)計算得到，4OH--4e-=2H2O+O2↑，反應(yīng)過程中氫氧根離子減小0.01mol目前溶液中增加氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，氫離子濃度=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，溶液pH=1，
答：電解后溶液的pH為1．
點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電解反應(yīng)過程中電子守恒的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實驗序號A溶液B溶液
①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實驗完成時草酸與KMnO4均有剩余，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是：
 
＜（填實驗序號）．
（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2所示發(fā)生變化，t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，②
 
．
（3）若實驗①在4min末收集了4.48mL CO2（標準狀況），則4min末c（MnO4-）=mol?L-1
 
（假設(shè)溶液混合后體積為50mL）．
（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定
 
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為
 
．
（2）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4kJ?mol-1達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
A．高溫高壓  B．加入催化劑   C．減少CO2的濃度   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此時，v （正）
 
 v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用于鑒別淀粉、肥皂和蛋白質(zhì)三種溶液的試劑是（　�。�
A、碘水B、硫酸鎂溶液
C、燒堿溶液D、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪是三種重要營養(yǎng)物質(zhì)，其中
 
不是高分子化合物．
（2）醫(yī)學(xué)證明，人體缺鈣易患多種疾病，特別是兒童和中老年人應(yīng)經(jīng)常補鈣，在各種補鈣制劑中鈣元素呈
 
（填“游離”或“化合”態(tài)．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答問題：
（1）有機物（CH3）2CHCH2CH2CH3按照系統(tǒng)命名法命名是
 
；
（2）中含有的官能團的名稱為：酚羥基和
 
；
（3）的分子式可用C14HyO5表示，y=
 
；
（4）下列屬于苯酚的同系物的是
 
（填字母序號）．
A．　　　　B．  　　　　C．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（　�。�
A、稀釋溶液，水解程度減小
B、通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動
C、升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
D、加入NaOH固體，溶液PH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A、Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線
B、導(dǎo)電性：b點＞c點
C、Kw的數(shù)值：a點＞c點
D、酸的總濃度：b點＞a點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能量是一個世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標．
（1）如圖所示，組成一個原電池．
①當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
Cu電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)式為
 
；
②當電解質(zhì)溶液為濃硝酸時：
Cu電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)式為
 
_．
（2）請寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式
 
．
（3）燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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