Question

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 有質(zhì)子的微粒一定有中子
• B． 通常所說(shuō)的氫元素是指${\;}_{1}^{1}$H
• C． ¹⁶O中的“16”表示氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量
• D． 根據(jù)反應(yīng)K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O得到的Cl₂，其相對(duì)分子質(zhì)量為73.3

Answer 1

分析 A．${\;}_{1}^{1}$H只有質(zhì)子；
B．氫元素含有三種同位素；
C．¹⁶O中16表示質(zhì)量數(shù)；
D．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，有$\frac{1}{6}$的HCl不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是K³⁵ClO₃、還原劑 H³⁷Cl．

解答 解：A．${\;}_{1}^{1}$H只有質(zhì)子，沒(méi)有中子，所以有質(zhì)子的微粒不一定有中子，故A錯(cuò)誤；
B．氫元素含有三種同位素，${\;}_{1}^{1}$H是氫元素的一種同位素，不能代表H元素，故B錯(cuò)誤；
C．¹⁶O中16表示質(zhì)量數(shù)，O元素有多種同位素，所以¹⁶O中的“16”不能表示氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，有$\frac{1}{6}$的HCl不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是K³⁵ClO₃、還原劑 H³⁷Cl，生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量=$\frac{35×1+37×5}{3}$=73.3，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子的構(gòu)成、同位素、質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．