【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)能說明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1

【答案】C

【解析】

試題分析氧化還原反應(yīng)注意①標清變價元素的化合價②熟記氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律③突破電子轉(zhuǎn)移；該反應(yīng)中鉀元素的化合價由+1價降為0價，被還原，KF為氧化劑， K 為還原產(chǎn)物；碳元素的化合價由—1價升高到0價，被氧化，CaC2作還原劑，C是氧化產(chǎn)物；A、該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是C ，錯誤；B、該反應(yīng)的還原劑為CaC2，還原產(chǎn)物為K，不能說明C的還原性大于K，錯誤；C、電解KF溶液，陽離子H+放電，陰離子OH—放電，不可能制備金屬鉀，正確；D、CaC2、CaF2均為離子化合物，CaF2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，而CaC2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。

（1）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：

甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與己知量（過量）反應(yīng)，稱量剩余的質(zhì)量。

丁方案：與足量反應(yīng)，測量生成的體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行�，F(xiàn)由是_________。

②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣，用標準溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______

b．_________，獲得實驗結(jié)果。

③判斷兩方案的實驗結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．

[已知：、]

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。

b．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時讀數(shù)測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）

（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：

B___________C______________D______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.氧化性強弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol時，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

（1）寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成，則化學(xué)式為__________。

（3）根據(jù)元素周期表的知識判斷，常溫下，氯化鍶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出氯化鍶的電子式：______________________。

（4）欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（5）為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。

（6）煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屠呦呦率領(lǐng)的研究團隊最初采用水煎的方法提取青蒿素，實驗證明水煎劑對治療瘧疾無效，研究發(fā)現(xiàn)這是因為青蒿素分子中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)。進一步研究發(fā)現(xiàn)，通過如下所示反應(yīng)制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。

下列推測不正確的是

A. 低溫、有機溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法

B. 質(zhì)譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素

C. 影響青蒿素治療瘧疾的藥效的主要官能團是—O—O—

D. 雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因為O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取并收集少量乙炔

B. 制取并檢驗乙烯

C. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液

D. 制取并提純乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于下列實驗現(xiàn)象的解釋，不合理的是

實驗

現(xiàn)象

解釋

A

②中產(chǎn)生氣體的速率比①慢

乙醇分子中，乙基對羥基產(chǎn)生影響，使O—H鍵不容易斷裂

B

③中振蕩靜置后分層，上層為橙色；④中產(chǎn)生白色沉淀

苯酚分子中，苯環(huán)對羥基產(chǎn)生影響，使O—H鍵更容易被取代

C

⑤中振蕩靜置后分層，下層為紫色溶液；⑥中振蕩后紫色溶液褪色

甲苯分子中，苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影響，使甲基上C—H更容易被氧化

D

水浴加熱，⑦中未見明顯變化；⑧中試管壁上附著一層光亮的銀

堿性條件下+1價的Ag才能氧化乙醛

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，可以判斷達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系壓強不變 B. 單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC

C. A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì)）中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應(yīng):2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

(1)圖示中實驗操作(1)是________；加入的試劑②是__________（填化學(xué)式）

(2)試寫出B溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式：_____________

(3)寫出化學(xué)方程式：

①鋁土礦→A：_________________________________________________。

②E→F：_______________________________________________________。

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