7．質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈后干燥并稱重，二棒質(zhì)量差為6.45g．則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

分析 質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，形成原電池，負(fù)極是鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減輕，正極是溶液中的銅離子得到電子生成銅，質(zhì)量增重，總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，負(fù)極減輕65g，正極增重64g，相差129g，根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，形成原電池，負(fù)極是鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減輕，正極是溶液中的銅離子得到電子生成銅，質(zhì)量增重，總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，負(fù)極減輕65g，正極增重64g，相差129g，當(dāng)二棒質(zhì)量差為6.45g時(shí)，設(shè)參加反應(yīng)的鋅為xg，則$\frac{65}{x}$=$\frac{129}{6.45}$，x=3.25g，則鋅的物質(zhì)的量為$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，則導(dǎo)線中通過(guò)的電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理，通過(guò)對(duì)電極反應(yīng)的分析，利用差量法列關(guān)系式解題是關(guān)鍵，題目難度適中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．與下列裝置相關(guān)的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B．裝置②中b極析出6.4 g固體時(shí)，d極產(chǎn)生2.24 L  H2
C．用裝置③精煉銅時(shí)，f極為粗銅
D．裝置④中電子沿導(dǎo)線由Zn流向Fe，F(xiàn)e極上有大量氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得6g化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2．對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應(yīng)B．升高溫度能增大反應(yīng)的速率
C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D．降低溫度能加快反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．由金屬A和金屬B構(gòu)成的原電池，電子由A流向B
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（　�。�
A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB．氚原子符號(hào)：${\;}_{1}^{2}$H
C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．當(dāng)電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，X極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色．
③寫出電解的總化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅．
②假設(shè)粗銅中的雜質(zhì)只有金一種，電鍍過(guò)程中溶液體積保持不變，則電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度不變（填“增大”“減小”“不變”），理由是粗銅做陽(yáng)極，含有的金不失電子，只有銅失電子，陰極上溶液中銅離子得到電子生成銅，電子守恒可知溶液中銅離子濃度不變．
③假設(shè)精銅的純度為100%，粗銅中的雜質(zhì)只有金一種，并且金的含量為a%，當(dāng)生成精銅bkg時(shí)，理論上通過(guò)電解池的電子數(shù)是$\frac{1000b}{32}$NA，能獲得金$\frac{ab}{100-a}$kg（只寫出算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A材料是純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液或CuCl2溶液．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈紅色．
（3）若（1）中甲池陰極增重12.8g，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到溶液的pH為14．

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