Question

7．質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO₄溶液中，一段時間后，取出洗凈后干燥并稱重，二棒質(zhì)量差為6.45g．則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為（　　）

• A． 0.1mol
• B． 0.2mol
• C． 0.3mol
• D． 0.4mol

Answer 1

分析 質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO₄溶液中，形成原電池，負極是鋅失電子生成鋅離子進入溶液，質(zhì)量減輕，正極是溶液中的銅離子得到電子生成銅，質(zhì)量增重，總反應(yīng)式為：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，負極減輕65g，正極增重64g，相差129g，根據(jù)關(guān)系式進行計算．

解答 解：質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO₄溶液中，形成原電池，負極是鋅失電子生成鋅離子進入溶液，質(zhì)量減輕，正極是溶液中的銅離子得到電子生成銅，質(zhì)量增重，總反應(yīng)式為：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，負極減輕65g，正極增重64g，相差129g，當(dāng)二棒質(zhì)量差為6.45g時，設(shè)參加反應(yīng)的鋅為xg，則$\frac{65}{x}$=$\frac{129}{6.45}$，x=3.25g，則鋅的物質(zhì)的量為$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，則導(dǎo)線中通過的電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，
故選A．

點評 本題考查了原電池工作原理，通過對電極反應(yīng)的分析，利用差量法列關(guān)系式解題是關(guān)鍵，題目難度適中．