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常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：  

①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3++ 2Br－，

②2Br－+Cl2＝Br2 + 2Cl－， 

③2Fe3++ 2I－= 2Fe2++ I2；由此判斷下列說法錯誤的是

A．鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化

B．反應②中當有1 molCl2被還原時，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性強弱順序為：Cl2 > I2 > Br2> Fe3+

D．還原性強弱順序為：I－ >Fe2+ > Br－ >Cl－

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，發(fā)生下列幾種反應：
①16H ++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-
根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學式為
H2
H2
；
（2）反應③的離子方程式為
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化劑
.
△
5N2+6H2O
．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
酸性
酸性
性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述正確的是
ACD
ACD

A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L 
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式
3NO═NO2+N2O
3NO═NO2+N2O
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

已知常溫下在溶液中可發(fā)生發(fā)下兩個離子反應：

．

由此可確定、、三種離子的還原性由強到弱的順序是

[　　]

A．、、　　 B．、、

C．、、　　 D．、、

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科目：高中化學 來源： 題型：013

已知常溫下在溶液中可發(fā)生發(fā)下兩個離子反應：

．

由此可確定、、三種離子的還原性由強到弱的順序是

[　　]

A．、、　　 B．、、

C．、、　　 D．、、

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省許昌市三校高三上學期期末考試（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為           ；

（2）反應③的離子方程式為                       。

（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為               。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110－8，下列敘述正確的是（  ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為110－22

D． pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式              

 

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