相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是

 

 

 

C

【解析】在A中,能構(gòu)成原電池,鐵作負極,易被腐蝕;在B中,食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金,符合原電池形成的條件,鐵作負極,碳作正極,鐵易被腐蝕;在C中,銅鍍層將鐵球覆蓋,使鐵被保護,所以鐵不易被腐蝕;在D中,酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵鉚釘和銅板分別作負、正極,形成原電池,鐵易被腐蝕。答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學實驗專題(解析版) 題型:實驗題

某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實驗。設計了如下圖所示裝置進行實驗.已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

請回答:

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。

(2)實驗前鼓入N2的目的是 。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是_______,說明SO2具有____性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1:SO2與Fe3+反應;

觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應;

①若觀點1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應觀察到的現(xiàn)象是 。

②按觀點2,裝置B中反應的離子方程式是 。

③有人認為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號) 。

A.1 mol/L稀硝酸

B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學同分異構(gòu)體的判斷(解析版) 題型:填空題

已知反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數(shù)為K;

反應②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;

反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

 

(1)若500 ℃時進行反應①,CO2的起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為 。(2)反應①為 (選填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)700 ℃時反應①達到平衡狀態(tài),要使該平衡向右移動,其他條件不變時,可以采取的措施有 (填序號)。A.縮小反應器體積 B.通入CO2

C.溫度升高到900 ℃ D.使用合適的催化劑

E.增加Fe的量

(4)下列圖像符合反應①的是 (填序號)(圖中v為速率,φ為混合物中CO含量,T為溫度且T1>T2)。

(5)由反應①和②可求得,反應2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH= 。

(6)請運用蓋斯定律寫出Fe(固體)被O2(氣體)氧化得到Fe2O3(固體)的熱化學方程式: 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學原電池的工作原理、電極反應式的書寫(解析版) 題型:選擇題

下列與金屬腐蝕有關的說法,正確的是

 

A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖2中,往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液,溶液變血紅色

C.圖3中,燃氣灶的中心部位容易生銹,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕

D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當于原電池的正極

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護(解析版) 題型:填空題

能量之間可相互轉(zhuǎn)化:

(1)電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能,而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導線。

 

①完成原電池甲的裝置示意圖(見上圖),并作相應標注,要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負極__________。

③甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是________,其原因是______________________________。

(2)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(1)的材料中應選__________作陽極。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護(解析版) 題型:選擇題

控制適合的條件,將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

 

A.反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B.反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學鍵與分之間作用力(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍,Y 原子的最外層只有2 個電子,Z 單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A.元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強

B.元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱

C.化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同

D.原子半徑的大小順序: rY>rZ >rW >rX

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學平衡的標志(解析版) 題型:選擇題

下列說法中可以證明反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI、谝粋H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂、郯俜趾縲(HI)=w(I2) ④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)、輈(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化、邷囟群腕w積一定時,容器內(nèi)的壓強不再變化、鄺l件一定時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化、釡囟群腕w積一定時,混合氣體顏色不再變化、鉁囟群蛪簭娨欢〞r,混合氣體的密度不再變化

A.①②③④          B.②⑥⑨C.②⑥⑨⑩              D.③⑤⑥⑦⑧

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學實驗的基本操作(解析版) 題型:選擇題

無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動,都必須注意安全。下列實驗操作正確的是

A.用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液

B.不慎將汞滴落到桌面上,應立即用較多的水沖洗

C.從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中

D.用瓷坩堝熔化氫氧化鈉

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案