短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍,Y 原子的最外層只有2 個電子,Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A.元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強

B.元素W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱

C.化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同

D.原子半徑的大小順序: rY>rZ >rW >rX

 

D

【解析】X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則X為O元素;Y最外層有2個電子,且為原子序數(shù)大于O的短周期元素,則Y應(yīng)為Mg元素;Z的單質(zhì)為半導(dǎo)體,則應(yīng)為Si元素;W與X同族,則W為S元素。A項,O的非金屬性強于S,故H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S,不正確;酸性H2SO4>H2SiO3,錯;C項,MgO中為離子鍵,SiO2,SO3中為共價鍵,錯;D項,原子半徑:Mg>Si>S>O,正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)實驗專題(解析版) 題型:實驗題

制備水楊酸對正辛基苯基酯()如下:

步驟一:將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中,再加入氯苯,攪拌溶解后,加入無水三氯化鋁。

步驟二:按圖12所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應(yīng)制得水楊酰氯,該反應(yīng)為:

(水楊酸)+SOCl2→(水楊酰氯)+HCl↑+SO2↑

步驟三:將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃,再加入對正辛苯酚(),溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。

步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥。

(1)步驟一中加入三氯化鋁的作用是 。

(2)實驗時,冷凝管中的水應(yīng)從 進 出(選填“a”或“b”);裝置c的作用是 。

(3)步驟三??發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

(4)步驟四減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有    。

(5)步驟四減壓過濾時,有時濾紙會穿孔,避免濾紙穿孔的措施是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律(解析版) 題型:選擇題

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法一定正確的是

 

A.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+

B.電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+

C.電池放電時,Cl-從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室

D.放電時,電路中每流過0.1 mol電子,F(xiàn)e3+濃度降低0.1 mol·L-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(解析版) 題型:選擇題

相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

B.ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素

C.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D.短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語與分類(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語與分類(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)分類的觀點正確的是

①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池

③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金

④生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源

⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)

A.①② B.②④ C.③④ D.③⑤

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)(解析版) 題型:填空題

700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1),下列說法正確的是

反應(yīng)時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

 

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.40 mol

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D.溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響因素(解析版) 題型:選擇題

如下圖所示,隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分別通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是 

 

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則x一定等于y

B.若x∶y=1∶2,則平衡時,M中的轉(zhuǎn)化率:A>B

C.若x∶y=1∶3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時,A的轉(zhuǎn)化率為90%

D.若x=1.2,y=1,N中達到平衡時體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A時,v正<v逆

 

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