無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動,都必須注意安全。下列實驗操作正確的是
A.用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液
B.不慎將汞滴落到桌面上,應立即用較多的水沖洗
C.從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中,發(fā)現取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D.用瓷坩堝熔化氫氧化鈉
科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學平衡常數(解析版) 題型:填空題
700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1),下列說法正確的是
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 |
|
t2 |
| 0.20 |
A.反應在t1min內的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數減小
D.溫度升高至800 ℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為吸熱反應
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學平衡圖像(解析版) 題型:選擇題
在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應:CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖,下列說法不正確的是
A.從反應開始到10分鐘時,H2的平均反應速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B.從20分鐘到25分鐘達到新的平衡,可能是增大壓強
C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達平衡時平衡常數減小
D.從開始到25分鐘,CO2的轉化率是70%
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學平衡圖像的分析(解析版) 題型:選擇題
下列表格中的各種情況,可以用如圖所示曲線表示的是
選項 | 反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 |
A | 相同質量的氨氣,在同一容器中發(fā)生反應:2NH3N2+3H2 | 氨氣的轉化率 | 500 ℃ | 400 ℃ |
B | 等質量的鉀、鈉分別與足量的水反應 | H2的質量 | 鈉 | 鉀 |
C | 在體積可變的恒壓容器中,體積之比為1∶3的N2、H2:N2+3H22NH3 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
D | 2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3 | SO3的物質的量 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學實驗的基本操作(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作中,儀器一定需要插入液面以下的是
①制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管
②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗
③分餾石油時控制溫度的溫度計
④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計
⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的膠頭滴管
A.③⑤ B.②⑤ C.①②④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學化學反應速率的計算、影響因素(解析版) 題型:選擇題
如下圖所示,隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分別通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是
A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等,則x一定等于y
B.若x∶y=1∶2,則平衡時,M中的轉化率:A>B
C.若x∶y=1∶3,當M中放出熱量172.8 kJ時,A的轉化率為90%
D.若x=1.2,y=1,N中達到平衡時體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A時,v正<v逆
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學元素周期表及其應用(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數之和為21,且D原子次外層電子數為最外層電子數的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質在D單質中燃燒產物的電子式: 。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因: 。(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成amol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為 (填一種Z物質化學式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為 (填一種Z物質化學式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質,惰性材料作電極,KOH作電解質溶液構成原電池,寫出負極的電極反應: ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為 。
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科目:高中化學 來源:2014高考名師推薦化學三類分散系及比較(解析版) 題型:選擇題
氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是
A.分散質顆粒直徑都在1~100 nm之間
B.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
C.呈紅褐色
D.能透過半透膜
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