跟mg CO2中所含的氧原子數(shù)相等的KMnO4的量為（　　）
A、
79m
22
g
B、
79m
44
g
C、
m
44
mol
D、
m
88
mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：先根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式組成計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)高錳酸鉀的化學(xué)式組成計(jì)算出需要高錳酸鉀的物質(zhì)的量．
解答： 解：mg二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=
mg
44g/mol
=
m
44
mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為：n（O）=2n（CO2）=
m
44
mol×2=
m
22
mol，
需要高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：n（KMnO4）=
1
4
n（O）═
m
22
mol×
1
4
=
m
88
mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確物質(zhì)化學(xué)式與組成元素之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
C、物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)
D、化學(xué)鍵的形成需吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉混合粉末，分為兩等份，一份加熱到質(zhì)量不變，冷卻后質(zhì)量為15.9g．求：
（1）原混合粉末的質(zhì)量范圍；
（2）另一份溶于水，配成500ml溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A，B，C，D，E五種溶液，只知道它們的溶質(zhì)是NaHCO3，K2CO3，NaOH，HCl和Ca（HCO3）2．為了鑒別開(kāi)來(lái)，各取少量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．（1）A和B混合無(wú)現(xiàn)象（2）B與C（或D，或E）混合均有無(wú)色氣體產(chǎn)生（3）D與A（或E）混合均有白色沉淀生成產(chǎn)生．請(qǐng)根據(jù)以上現(xiàn)象寫出A～E的物質(zhì)名稱：A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
，E．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)硫的敘述中，不正確的是（　�。�
A、粘附在試管壁上的硫可用二硫化碳清洗
B、S2和S8是同素異形體
C、硫在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
D、硫粉和銅粉混合共熱生成黑色的CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用“化學(xué)蒸汽轉(zhuǎn)移法“可制備TaS2晶體，其逆反應(yīng)為TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0，在其他條件不變的情況下，下列關(guān)于該逆反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入催化劑，S2的物質(zhì)的量增大
B、改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)吸收的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)吸收的熱量不變
D、向容器中加入TaS2可以提高I2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和鹽酸為原料，直接制取M可有多種方法，其中運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的（　　）
A、二種B、三種C、四種D、五種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
 
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
 
．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
．
（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：
 
mol/L．
滴定次數(shù)待測(cè)體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.4020.40
第二次20.002.0024.10
第三次20.004.0024.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL 18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.92mol
B、大于0.46mol 小于0.92mol
C、0.46mol
D、小于0.46mol

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