Question

4．實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅和200g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若恰好完全反應(yīng)時(shí)計(jì)算：
（1）所用鋅的物質(zhì)的量？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積？
（3）原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）鋅的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$計(jì)算；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%計(jì)算硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：6.5g鋅的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，則
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol 1mol           22.4L
0.1mol 0.1mol      2.24L
（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，答：所用鋅的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）由方程式可知生成氫氣的體積為2.24L，答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積為2.24L；
（3）n（H₂SO₄）=0.1mol，則m（H₂SO₄）=0.1mol×98g/mol=9.8g，
所以原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{9.8g}{200g}$×100%=4.9%，
答：原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目較為簡(jiǎn)單，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．