A. | 放電時(shí)鋁為電池陽(yáng)極 | |
B. | 充電時(shí)AlCl4-移向石墨電極 | |
C. | 鋁電極的比能量較高 | |
D. | 充電時(shí)鋁電極上的反應(yīng)為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7- |
分析 A.放電時(shí),電子流出的電極為電池陽(yáng)極,另一個(gè)電極為電池陰極;
B.充電時(shí),電解質(zhì)中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng);
C.比能量是指單位質(zhì)量的金屬提供電量的多少;
D.充電時(shí)鋁電極上的反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程.
解答 解:A.原理圖中燈泡發(fā)光,表明電池正在放電,此時(shí)電子流出的鋁(aluminium)為電池陽(yáng)極(Anode),石墨(graphite)為電池陰極(Cathode),故A正確;
B.原理圖中,放電時(shí)AlCl4-從石墨中脫出移向鋁陽(yáng)極,充電過(guò)程恰好相反,離子液體中的AlCl4-移向石墨電極,故B正確;
C.比能量是指單位質(zhì)量的金屬提供電量的多少,常見(jiàn)金屬中,每提供1mole-電量,需要金屬的質(zhì)量分別為:6.9gLi、9gAl、12gMg、28gFe、32.5gZn、103.5gPb,鋁的比能量較高僅次于鋰,故C正確;
D.由原理圖知,放電時(shí),陽(yáng)極Al失去電子,產(chǎn)生的Al 3+結(jié)合電解質(zhì)中的AlCl4-生成Al2Cl7-:Al-3e-+7 AlCl4-=4Al2Cl7-,充電時(shí)鋁電極上的反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程:4Al2Cl7-+3e-=Al+7 AlCl4-,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池,為高頻考點(diǎn),明確原電池原理是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 價(jià)層電子對(duì)互斥理論將分子分成兩類(lèi):中心原子有孤電子對(duì)的和無(wú)孤電子對(duì)的 | |
B. | 價(jià)層電子對(duì)互斥理論既適用于單質(zhì)分子,也適用于化合物分子 | |
C. | sp3雜化軌道是由一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過(guò)雜化形成的一組能量相近的新軌道 | |
D. | AB2型共價(jià)化合物的中心原子A采取的雜化方式可能不同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 雪白、漂亮的“白木耳”,可能是在用硫黃熏制的過(guò)程中產(chǎn)生的SO2所致,食用對(duì)人體的肝、腎臟等有損害,并有致癌作用 | |
B. | 可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得硅酸,生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體溶液為硅膠,硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體 | |
C. | 膠體化學(xué)的應(yīng)用很廣,是制備納米材料的有效方法之一,某材料的直徑在1~100nm之間,該材料均勻分散到某液體分散劑中,該分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) | |
D. | 在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑,在工業(yè)上硫酸亞鐵還是生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅(主要成分為Fe2O3)的原料 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 同質(zhì)量、同密度的O2和NO | B. | 同質(zhì)量、不同密度的NO和C2H6 | ||
C. | 同體積、同壓強(qiáng)的CO和C2H4 | D. | 同溫度、同體積的N2和O2 |
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