【題目】銅在自然界多以＋1價存在于礦石中，在固態(tài)特別是高溫下，＋1價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定。用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法如下：

(1)將輝銅礦在空氣中高溫焙燒，生成兩種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)向焙燒得到的礦石中，再加上原礦石一半質(zhì)量的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣進(jìn)行高溫煅燒，得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

【答案】2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑

【解析】

根據(jù)高溫下，＋1價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定，生成刺激性氣味的氣體進(jìn)行分析判斷生成物，進(jìn)而書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（1）因?yàn)樵诟邷叵拢?價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定，所以硫化亞銅在空氣中高溫焙燒應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化亞銅，將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒，生成兩種氧化物，從元素角度看，另一種氧化物只能是二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，答案：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；

（2）礦石焙燒生成的氧化亞銅，能與原礦石中的硫化亞銅在高溫下反應(yīng)生成得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；答案：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)，若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，下列選項(xiàng)說法正確的組合是(　　)

①用B表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·s－1

②3 s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol

③3 s時B的濃度為0.6 mol·L－1

A. ①②B. ①③

C. ②③D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時刻都只有一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是

A. t6～t7階段，C的百分含量最大

B. t2～t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小

C. t3時，改變因素一定是使用了催化劑

D. t5時，改變因素一定是升高了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。南開大學(xué)李福軍研究團(tuán)隊(duì)以C3N4作為Li-O2可充電電池的光電極，提升了電池的能量效率，其充電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A.離子交換膜為陽離子交換膜

B.放電時，Li+移向Li電極

C.放電時，Li電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.充電時，光電極的電極反應(yīng)式為∶ Li2O2-2e-= 2Li++O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大

B.在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1

D.反應(yīng)中都是氧元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應(yīng)前后體系的壓強(qiáng)之比為____。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_____。

②若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，按下列要求作答：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用雙線橋表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況___；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）該反應(yīng)的氧化劑是___，發(fā)生了___反應(yīng)。

（3）將其改寫成離子方程式___。

（4）當(dāng)有2molHCl消耗時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

（5）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是___(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

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