Question

現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C的名稱

 

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（2）A、C形成的化合物的電子式為

 

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（3）A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序是（用化學(xué)式表示）

 

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（4）A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

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（5）C的某種氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物，為消除該污染物，某工廠用NaOH溶液、生石灰和O₂處理含該氧化物的尾氣并最終使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO₄?2H₂O）．試用一道化學(xué)方程式表示上述轉(zhuǎn)化

 

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Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：設(shè)A、C在同周期，則C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11即A為鈉、C為硫；假設(shè)A、C不在同周期，則C+A=27，C-A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A為Na，C為S；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，故內(nèi)層電子數(shù)為10，最外層為2，故B為鎂，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：設(shè)A、C在同周期，則C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11即A為鈉、C為硫；假設(shè)A、C不在同周期，則C+A=27，C-A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A為Na，C為S；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，故內(nèi)層電子數(shù)為10，最外層為2，故B為鎂，綜上所述：A為鈉，B為鎂，C為硫，
（1）S的名稱為：硫，故答案為：硫；
（2）Na與S反應(yīng)生成硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，硫化鈉的電子式為：，故答案為：；
（3）NaOH屬于強(qiáng)堿，Mg（OH）₂屬于弱堿，H₂SO₄ 是強(qiáng)酸，故堿性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篘aOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿、硫酸屬于強(qiáng)酸，兩者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，故離子反應(yīng)方程式為：H⁺+OH ^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH ^-=H₂O；
（5）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，溶于堿生成亞硫酸鹽，空氣中的氧氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，依據(jù)所給原料以及信息知生成石膏，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+2SO₂+CaO+O₂+H₂O═CaSO₄?2H₂O↓+Na₂SO₄，故答案為：2NaOH+2SO₂+CaO+O₂+H₂O═CaSO₄?2H₂O↓+Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題主要以元素的推斷為載體，考查的是電子式書(shū)寫(xiě)、金屬性強(qiáng)弱比較（酸堿性比較）、化學(xué)反應(yīng)方程式等，綜合性較強(qiáng)，難度不大．