Question

氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式

 

，與鉻同周期基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有

 

（填寫元素符號）
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂ ⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有

 

（填序號），HCHO分子中的化學鍵類型是

 

，CS₂的空間構型是

 

．
（4）在特定條件下，K₂CrO₄與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應，生成化合物A，A由三種元素構成，期中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)是17.49%，K元素的質(zhì)量分數(shù)是39.46%．則A的化學式為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）Cr的原子序數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理書寫基態(tài)原子的電子排布式，根據(jù)最外層電子數(shù)為1判斷；
（2）根據(jù)相似相溶判斷分子的極性；
（3）當中心原子形成3個δ鍵（含孤對電子），應為sp²雜化，根據(jù)HCHO為共價化合物分析化學鍵類型；結合加成電子對互斥模型判斷CS₂的空間構型；
（4）根據(jù)K₂CrO₄與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應，生成化合物A，則A由K、Cr、O三種元素構成，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算其原子數(shù)之比從而確定分子式；

解答： 解：（1）Cr的原子序數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理可知基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
鉻原子的最外層電子數(shù)為1，位于第四周期，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹； K、Cu；
（2）CCl₄、CS₂等為非極性分子，CrO₂Cl₂能與CCl₄、CS₂等互溶，根據(jù)相似相溶可知，CrO₂Cl₂為非極性分子，故答案為：非極性；
（3））①苯中碳原子采取sp²雜化；②CH₃OH中碳原子采取sp³雜化；③HCHO中碳原子采取sp³雜化；④CS₂中碳原子采取sp雜化；⑤CCl₄中碳原子采取sp³雜化，CS₂中碳原子采取sp雜化，且沒有孤對電子，應為直線形分子，故答案為：①③；共價鍵；直線形；
（4）因為K₂CrO₄與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應，生成化合物A，則A由K、Cr、O三種元素構成，期中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)是17.49%，K元素的質(zhì)量分數(shù)是39.46%，所以Cr、K、O原子數(shù)之比為

17.49

52

：

39.46

39

：

100-17.49-39.46

16

=1：3：8，所以分子式為：K₃CrO₈；故答案為：K₃CrO₈．

點評：本題考查了基態(tài)原子核外電子排布、相似相溶原理、原子軌道雜化方式及分子空間構型等知識點，屬綜合題，書寫核外電子排布式時，要注意：軌道上電子處于全空、半滿、全滿時原子最穩(wěn)定，所以排列電子時，先判斷是否半滿或全滿，如鉻原子基態(tài)時電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，為該題的易錯點，注意把握相似相溶原理．