【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O

B、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—

C、鹽酸中滴入氨水：H++OH—==H2O

D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O

【答案】D

【解析】

試題碳酸鈣不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不正確；B不正確，硝酸銀是易溶、易電離的，應(yīng)該用離子表示；C不正確，氨水是弱堿，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，所以答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，屬于合金的是

A. 碳素鋼 B. 石墨 C. 玻璃 D. 水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等體積混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)

D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是

A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B. 穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4

C. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D. 還原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與硝酸物質(zhì)的量之比為2：5，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示真核細(xì)胞某些結(jié)構(gòu)的主要組成成分（字母是元素符號(hào)），下列敘述正確的是（　 ）

A. 結(jié)構(gòu)1功能的復(fù)雜程度主要是由圖中乙的種類(lèi)和數(shù)量直接決定的

B. 物質(zhì)乙、丙的單體分別是氨基酸和核糖核苷酸

C. 原核細(xì)胞無(wú)結(jié)構(gòu)1，但含有乙、丙物質(zhì)

D. 該真核細(xì)胞的遺傳物質(zhì)主要是丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說(shuō)法正確的是 （　�。�

A. a為鉛蓄電池的負(fù)極 B. 電解過(guò)程中SO42－向右側(cè)移動(dòng)

C. 電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1溴丙烷與2溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液加熱，則（ ）
A.產(chǎn)物相同
B.產(chǎn)物不同
C.碳?xì)滏I斷裂的位置相同
D.碳溴鍵斷裂的位置相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y

（2）Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑

（3）Z2＋離子的氧化性比X2＋弱

（4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e－===Y2＋

由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A. X＞Y＞Z＞W B. Y＞X＞W＞Z

C. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

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同步練習(xí)冊(cè)答案