【題目】下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是

A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B. 穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4

C. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D. 還原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣

【答案】B

【解析】A、同周期元素非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；B、非金屬性Si＜P＜N，則穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜NH3，故B錯誤；C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Mg，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；D、鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價(jià)氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸，下列說法不正確的是（ ）

A. Y 在自然界中存在游離態(tài) B. 最高正價(jià)：X > Y > Z

C. Y 氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性 D. 非金屬性：Y < Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測定銅粉純度的實(shí)驗(yàn)如下:

步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。

步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。

書驟3：準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI.，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過程中所發(fā)生的反應(yīng)如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

（1）步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）步驟3 中加入過量KI的作用是_________________。

（4）若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng)，通過計(jì)算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/（Lmin）、②vC=0.5mol/（Lmin）、③vB=0.5mol/（Lmin），三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 ． （用序號表示）
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 ．
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時(shí) ．
④上述反應(yīng)，在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 ．
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途都正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于水消毒劑

B.石英熔點(diǎn)高，可用于制造石英研缽

C.氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑

D.生石灰能與水反應(yīng)，可用于干燥氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號)。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_____周期，第_____族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

(2)H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(4)I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。

(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：

a._________________________________。

b._________________________________。

(6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為_________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為_______________（用含a、NA的代數(shù)式表示）(g/mL)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O

B、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—

C、鹽酸中滴入氨水：H++OH—==H2O

D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是( )

A. 該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙

C. 該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜 D. 該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________________，F中的含氧官能團(tuán)名稱是________________。

（3）由E生成F的反應(yīng)類型為_____________，由G生成H的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由G生成H的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

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