16．我國科學(xué)家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如圖所示：將TiO2熔于NaCl-NaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2-可以通過．下列說法不正確的是（　�。�
A．a 極是電源的正極，Ti4+在熔融鹽中從左往右遷移
B．陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
C．已知每摩爾電子的電量為965 00 C，理論上生成48mg鈦，則電解過程中通過電解池的電量為386 C
D．NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度

分析 A．連接陽極的電源電極是正極，連接陰極的電源電極是負(fù)極，電解質(zhì)中陰離子向陽極移動(dòng)；
B．陽極上氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算電解過程中通過電解池的電量；
D．NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度，從而減少能量損失．

解答 解：A．連接陽極的電源電極是正極，連接陰極的電源電極是負(fù)極，電解質(zhì)中陰離子向陽極移動(dòng)，所以a是正極、b是負(fù)極，Ti4+在熔融鹽中從左往右遷移，故A正確；
B．陽極上氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，故B錯(cuò)誤；
C．生成n（Ti）=$\frac{48×1{0}^{-3}g}{48g/mol}$=0.001mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.004mol，電解過程中通過電解池的電量為0.004mol×965C=386C，故C正確；
D．NaCl-NaF融鹽溫度較高，它們能降低熔化TiO2需要的溫度，從而減少能量損失，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，涉及電極反應(yīng)式的書寫、正負(fù)極的判斷、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，考查了學(xué)生分析問題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在溫度為T℃，容積不變的V L密閉容器中，將3mol H2和1mol CO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
B．從平衡混合氣中分離出水蒸氣可提高CO2和H2的利用率
C．再向該容器中充入2 mol H2和1 mol CO2，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率將小于CO2
D．T℃，在起始體積為V L的密閉容器（容積可變，恒壓）中將3 mol H2和1 mol CO2混合，達(dá)到平衡時(shí)乙醇體積分?jǐn)?shù)大于a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
B．可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出
C．NaAlO2濃液中滴加Na2C03溶液，有沉淀和氣體生成
D．將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀的成分相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)探究Zn-Cu及稀硫酸原電池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重鉻酸鉀因其有去極化作用可延長燈泡發(fā)亮?xí)r間，重鉻酸鉀也可用 KMnO4、MnO2等強(qiáng)氧化性物質(zhì)代替
B．一些有機(jī)溶劑（如乙醚、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低且極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱
C．在醋酸鈉溶液中滴人酚酞試液，加熱后紅色加深，可證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D．可使用溴水鑒別植物油和汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到20 mL時(shí)：2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）═2c（Na+）+c（H+）
C．根據(jù)滴定曲線，可得Kb（NH3•H2O）≈10-13
D．由曲線Ⅱ可知，選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為元素周期表前四周期的一部分．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
   X  
Y Z    T
     W
A．TX2、T2或X3均可用于做殺菌消毒
B．W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力
C．元素T的非金屬性比W強(qiáng)，所以HT的酸性比HW的酸性強(qiáng)
D．YT3在常壓、178℃時(shí)升華，所以YT3中只含有離子鍵，而ZT4中只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列操作、現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色．
后者為紅褐色		溫度升高，F(xiàn)e3+的水解
程度增大
BNaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱，產(chǎn)生的氣體通入
酸性高錳酸鉀溶液中		溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯
C銅鋁合金加入一定量稀硝酸中，有金屬剩余，再加稀硫酸剩余金屬質(zhì)量減小鋁與稀硫酸反應(yīng)使
剩余金屬質(zhì)量減小
D盛有NO2的集氣瓶中加入一定量水氣體變?yōu)闊o色NO2是酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：

（1）B中手性碳原子數(shù)為3；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基．
（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
I．核磁共振氫譜有4個(gè)峰；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為O=C=N-CH3．
（5）已知：$\stackrel{P_{2}O_{5}}{→}$．化合物   是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．周期表前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，A基態(tài)原子有四種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A與D、B與C這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．E在ds區(qū)，基態(tài)原子有未成對(duì)的電子，F(xiàn)基態(tài)原子的P軌道為半充滿狀態(tài)．
（1）C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是高氯酸中非羥基氧原子為3個(gè)，氯酸中為2個(gè)或高氯酸中Cl元素為+7價(jià)，吸引羥基氧原子的能力很強(qiáng)，而氯酸中Cl元素為+5價(jià)對(duì)羥基氧原子吸引能力較弱．
（2）A、B都能與D形成中心原子雜化的簡單的兩元共價(jià)化合物，它們的雜化方式分別為sp、sp2，其中B與D還可以形成二聚體分子，其中心原子的雜化方式為sp3，其二聚體分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)出配位鍵）．
（3）F與D能形成FDx化合物，當(dāng)x=5時(shí)，該分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），當(dāng)x=3時(shí)分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）C2D2是一種琥珀色液體，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁，C2D2電子式為，它水解的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
（5）B與E可形成的兩種有序的金屬互化物，其晶胞如圖．則圖中甲、乙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為CuAl2、Cu3Al．設(shè)圖甲晶胞的邊長為acm，對(duì)應(yīng)金屬互化物的密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的值為$\frac{4×（64+54）}{{a}^{3}ρ}$（只要求列出算式）．

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