【題目】能夠證明核外電子是分層排布的事實(shí)是( )

A.電負(fù)性 B.電離能

C.非金屬性 D.電子繞核運(yùn)動(dòng)

【答案】B

【解析】原子核外電子是分層排布的,同一層中電子能量相近,而不同能層中的電子具有的能量差別較大。電離能反映了原子或離子失去一個(gè)電子所消耗的最低能量,故失去同一層上的電子消耗的最低能量差別較小,而失去不同層上的電子消耗的最低能量差別較大,故可根據(jù)失去一個(gè)電子消耗的最低能量發(fā)生突變而確定原子核外電子是分層排布的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面圖(1)和圖(2)是AB兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類(lèi),都含有6個(gè)氫原子。請(qǐng)根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(zhì) (  )

A. AC3H8;BC6H6 B. AC4H10BC6H6

C. AC3H6;BC3H6 D. AC3H6;BC2H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有SiO32—、OH、CO32—、SO42—、AlO2、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH、CO32—、SiO32—、AlO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),電解中發(fā)現(xiàn)Ag電極有氣體產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

甲池 乙池

(1)B是鉛蓄電池的________極,放電過(guò)程中A電極反應(yīng)式:_______________________。

(2)電解后甲池中電解液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。若甲池中產(chǎn)生氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時(shí)乙池中理論上Zn電極最多產(chǎn)生固體________ g。

(3)乙池中 C(碳)電極是_________極。C電極的電極反應(yīng)式是___________________,反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量的___________(填化學(xué)式)固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

1鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長(zhǎng),試用化學(xué)方程式表示:

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:__________________________________________;

2已知水存在如下平衡:H2OH2OH3OOH,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________移動(dòng),且所得溶液顯________性。

3若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________(”“”)n。

4常溫下,在pH6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH)________。

5已知:常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×105;則 NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣,反應(yīng)原理為:NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+ H2O; 為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________ (填寫(xiě)序號(hào))。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是__________;說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法 _______________________________。

(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通入Na2SO3溶液中,然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有SO42-。寫(xiě)出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式 ________________,檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有SO42-的方法:取少量反應(yīng)后溶液于試管中,先加入足量的_____至無(wú)明顯現(xiàn)象,然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成,說(shuō)明含有SO42-

(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有 ________________ (填“鹽酸”或“次氯酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)(題文)在恒溫、恒容條件下,能說(shuō)明可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 氣體的壓強(qiáng)保持不變 B. v(H2)=2v(HI)

C. 氣體的密度保持不變 D. 氣體的顏色保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。幾種實(shí)例如下表所示。

(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強(qiáng)酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為:亞磷酸______________________,亞砷酸________________________

(2)亞磷酸和亞砷酸與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:

亞磷酸:______________________________________,

亞砷酸:_______________________________________

(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況,寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀(guān)察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過(guò)程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)

B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低

C. 一定條件下達(dá)到平衡后,若增大壓強(qiáng),v()、v()均增大,v()>v()

D. 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵,然后形成新化學(xué)鍵

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