【題目】現(xiàn)有三組溶液:汽油和氯化鈉溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液

【答案】C

【解析】

試題分析:汽油和氯化鈉溶液不互溶,所以可以用分液的方法分離;乙醇溶液時互溶的液體混合物,所以用蒸餾的方法分離;碘的水溶液,可以用有機溶劑進行萃取碘,故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力,靜電引力大則熔點高,引力小則反之。試根據(jù)你學到的電學知識,判斷KClNaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序 ( )

A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO

C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在物質分類中,前者包括后者的是(  )

A. 氧化物、化合物 B. 溶液、分散系 C. 溶液、膠體 D. 化合物、電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下:

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/(kJ·mol1)

568

1517

9745

10978

13931

17978

則元素A常見價態(tài)是

A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T1T2溫度下(T1T2),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. T1時,c點有沉淀生成

B. T2時,蒸發(fā)溶劑可能由d點變到b

C. T2時,由a點開始加入BaCl2固體,Ksp增大

D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以頭碰頭方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以頭碰頭方式重疊構建而成的是(

A.NH3B.Cl2C.H2D.O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是()

A. K2molK2SO4溶液

B. 58.5NaCl溶解于1L水中

C. 0.5mol·L1NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液

D. 80gSO3溶于水并配成1L溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是(

A.HClB.H2OC.H2O2D.C2H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下:

存在的主要副反應有:在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯,有關數(shù)據(jù)如表:

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/ g·cm-3

溶解性

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

實驗步驟如下:

取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液,將混合酸小心加入B中,把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻,在50~60 ℃下發(fā)生反應,直至反應結束。

將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進行蒸餾純化,收集205~210 ℃餾分,得到純硝酸基苯18 g;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置B的名稱是___________,裝置C的作用是____________________

(2)配制混合液時,________(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中,說明理由:____________________________________________。

(3)為了使反應在50~60 ℃下進行,常用的方法是____________。

(4)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是_____________________。

(5)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點高于140 ℃,應選用空氣冷凝管,不選用直形冷凝管的原因是________________________________。

(6)本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________________。

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