3.分析發(fā)現(xiàn),某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素 2812Mg,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是( 。
A.12B.14C.16D.18

分析 元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),據(jù)此計算同位素 2812Mg的中子數(shù).

解答 解:同位素 2812Mg的質(zhì)量數(shù)為28,質(zhì)子數(shù)為12,該同位素的中子數(shù)=28-12=16,
故選C.

點評 本題考查了元素符號的表示方法及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系,題目難度不大,明確元素符號的表示方法為解答關(guān)鍵,注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4•2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料.無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義.下圖為石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示示意圖.

(1)過濾I操作所得固體中,除CaCO3外還含有CaSO4 (填化學(xué)式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料.
(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
(3)本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O,KCl外,還需要CaCO3(或CaO)、NH3、H2O等原料.
(4)過濾I操作所得濾液是(NH42SO4溶液.檢驗濾液中含有CO32-的方法是用滴管取少量濾液于試管中,滴加鹽酸,若產(chǎn)生氣泡,證明濾液中含有CO32-;
(5)已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時溶解的量如下表:
溫度(℃)02060
K2SO4溶解的量(g)7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃,可析出K2SO4晶體54 g.
(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的無機(jī)儲熱材料,選擇的依據(jù)是ad (填序號).
a.熔點較低(29℃熔化)   b.能導(dǎo)電
c.能制冷              d.無毒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.圖象法是研究化學(xué)反應(yīng)的焓變的一種常用方法.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化曲線如圖所示,則下列敘述中正確的是( 。
A.每生成2 mol AB時吸收(a-b) kJ能量
B.該反應(yīng)熱△H=+(a-b) kJ•mol-1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵時放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì).某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O],流程設(shè)計如下:

已知:Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強氧化性;Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液.
回答以下問題:
(1)反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(2)反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
(3)反應(yīng)③的離子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑.
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+ (水層)+6HT(有機(jī)層)═2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)
從平衡角度解釋:向CeT3 (有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c(H+)增大,平衡向形成Ge3+水溶液方向移動.
(5)硫酸鐵銨礬[Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):
X(g)+mY(g)?3Z(g),平衡時,X、Y、Z的分別為30%、60%、10%.在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變.請回答:
(1)m的值為2.
(2)X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1.
(3)第二次平衡時,Z的濃度為0.2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H2?2NH3,下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( 。
①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化        ②單位時間內(nèi),有3molH2反應(yīng),同時有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時間而變化        ④單位時間內(nèi),有1molN2生成,同時有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化.
A.①④⑥B.①②③C.②③⑤D.①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗操作或下列敘述正確的是(  )
A.用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水,是因為溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.分散系是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系
C.氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中懸浮顆粒并沉降,因而常用于凈水
D.淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液,不可能是膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) $\stackrel{高溫}{?}$Si3N4(s)+6CO(g)
(1)上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如圖1,試在圖象中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況.

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}(CO)}{c({N}_{2})}$.升高溫度,其平衡常數(shù)減。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示,t2時引起v突變、v漸變的原因是增大了氮氣的濃度,t3引起變化的因素為加入(使用)了(正)催化劑,t5時引起v大變化、v小變化的原因是升高溫度或縮小容器體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO43溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe═2Fe2+
C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2 制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.用氨水吸收足量的SO2氣體:2OH-+SO2=SO32-+H2O

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