Question

如圖是元素周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Y＞Z
• B、X的氫化物不如Z的氫化物穩(wěn)定
• C、Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榇嬖跉滏I
• D、常見的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置值，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W屬于同一族元素，Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，形成酸雨的有害氣體是SO₂、SO₃，所以Y是O、W是S元素，則X是N元素、Z是F元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．含有氫鍵的氫化物導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高；
D．常見的X的氫化物是NH₃，為三角錐形結(jié)構(gòu)．

解答： 解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置值，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W屬于同一族元素，Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，形成酸雨的有害氣體是SO₂、SO₃，所以Y是O、W是S元素，則X是N元素、Z是F元素，
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑W＞Y＞Z，故A正確；
B．元素的非金屬性Z＞X，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞X，故B正確；
C．Y是O元素、Z是S元素，水中含有氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，含有氫鍵的氫化物導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，所以稅的沸點(diǎn)大于硫化氫，故C正確；
D．常見的X的氫化物是NH₃，氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查元素周期律、氫鍵、分子空間構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)即可解答，注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)．