對(duì)于3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g），反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（　�。�
A、K=
cFe3O4
cFecH2O
B、K=
cFe3O4c4H2
cFec4H2O
C、K=
c4H2O
c4H2
D、K=
c4H2
c4H2O
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，由于固體和純液體在反應(yīng)中濃度不變，所以它們的濃度看作1，即不列入表達(dá)式，據(jù)此答題；
解答： 解：平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，由于固體和純液體在反應(yīng)中濃度不變，所以它們的濃度看作1，即不列入表達(dá)式，在反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g）中，鐵和四氧化三鐵是固體，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c4(H2)
c4(H2O)
，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡常數(shù)的定義，根據(jù)定義判斷表達(dá)式的正誤，比較簡(jiǎn)單，答題時(shí)注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Y＞Z
B、X的氫化物不如Z的氫化物穩(wěn)定
C、Y的氫化物比W的氫化物沸點(diǎn)高，是因?yàn)榇嬖跉滏I
D、常見的X的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3：2和1：3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類最多的元素
④w的單質(zhì)通常為氣態(tài)
回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是
 
．
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價(jià)鍵的化合物的分子式
 
（填其中一種即可）．
（3）向含1mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個(gè)電子的分子是
 
（填化學(xué)式）．
（5）已知X在空氣中燃燒時(shí)，除了生成氧化物外，還可以生成一種氮化物．而在元素周期表中存在一種對(duì)角線規(guī)則，即某元素與它左上角的元素的性質(zhì)十分相似．試寫出元素X的左上角元素M在空氣中燃燒的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO3是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質(zhì)．某同學(xué)為了證明Na2SO3有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）寫出堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)后的溶液應(yīng)含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懺撏瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中未填完的部分．限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；l mol?L-1BaCl2；l mol?L-1Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①取少量待測(cè)液加入試管中，加入過量的2mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含SO42-．
步驟②
 
 
步驟③
 
 
（3）該同學(xué)為了測(cè)定上述Na2SO3的純度，現(xiàn)取10.00克試樣配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液體積見下表．反應(yīng)離子方程式為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
序   號(hào)所取Na2SO3溶液的體積終點(diǎn)消耗KMnO4溶液的體積
1    25.00ml      20.02ml
225.00ml      21.80ml
325.00ml      19.98ml
①計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管    
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種含鈉元素的白色固體，均能溶于水．A和B的水溶液反應(yīng)生成C，加熱B固體產(chǎn)生無色無味的氣體X，將X通入CaCl2溶液中無現(xiàn)象，通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀．A的水溶液有強(qiáng)腐蝕性，氣體X與C的水溶液反應(yīng)可得到B，過量A與X反應(yīng)得到C，A不足時(shí)與X反應(yīng)得到B．
（1）判斷A為
 
，B為
 
，C為
 
．
（2）寫出以下化學(xué)方程式：A+B→C：
 
B受熱分解生成氣體X：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液恰好能氧化KHC2O4?H2C2O4?2H2O，等體積混合酸性KMnO4溶液和KHC2O4?H2C2O4?2H2O所配成的溶液，得到40ml混合溶液和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.56LCO2，則原KMnO4溶液的濃度（mol?L-1）為（　　）
提示：①H2C2O4是二元弱酸，其中C為+2價(jià)
②10（KHC2O4?H2C2O4）+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
③溶液混合后忽略體積變化．
A、0.005mol?L-1
B、0.08mol?L-1
C、0.125mol?L-1
D、0.25mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；b和d的A2B型氫化物均為V型分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問題；
（1）元素a為
 
，c為
 
．
（2）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是
 
，離子晶體的是
 
，金屬晶體的是
 
，分子晶體的是
 
（每空填一種）．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線的是
 
，非直線的是
 
（各寫2種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制250mL 0.1mol/L HCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（　　）
A、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
B、轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯
C、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線
D、配制前洗滌好的容量瓶?jī)?nèi)有少量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅
B、NaOH
C、蔗糖
D、CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案