11．已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．下列敘述中不正確的是（　　）
A．還原產(chǎn)物為NH4+
B．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+
C．Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

分析 亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、銨根離子，其反應(yīng)方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，
A．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
B．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．根據(jù)反應(yīng)方程式判斷；
D．該反應(yīng)中亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑．

解答 解：亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、銨根離子，其反應(yīng)方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，
A．氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，所以還原產(chǎn)物是NH4+，故A正確；
B．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+，故B正確；
C．根據(jù)方程式知，F(xiàn)e3+和Fe2+分別屬于生成物和反應(yīng)物，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，正確判斷反應(yīng)物、生成物是解本題關(guān)鍵，能正確寫出相應(yīng)的離子方程式，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性、較強(qiáng)的還原性．熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖1所示．制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
①請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器，補(bǔ)充圖中虛線方框中缺少的氣體發(fā)生裝置：ac、e（填選項(xiàng)序號(hào)）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：
NaHCO3（固體）、CuSO4•5H2O（晶體）$→_{研磨}^{Ⅰ}$$→_{熱水中反應(yīng)}^{Ⅱ}$…Cu（OH）2•CuCO3（固體）
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到出現(xiàn)黑色固體（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高．
③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌．檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品．
④“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是防止甲酸銅晶體析出．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸具有較強(qiáng)的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成，則說(shuō)明甲酸具有較強(qiáng)的還原性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)上制備乙酸正丁酯有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點(diǎn)（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點(diǎn)為90.7℃．
（一）合成：
方案甲：采用裝置甲，在燒瓶中加入11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸、3～4滴濃硫酸和沸石，搖勻．安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，加熱．在反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)分水器下部的旋塞分出生成的水．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

（二）提純：甲乙兩方案提純方法均如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）a處水流方向是進(jìn)水（填“進(jìn)水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，判斷方案甲酯化反應(yīng)已基本完成的標(biāo)志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時(shí)．
（3）提純過(guò)程中，步驟②是為了除去有機(jī)層中殘留的酸，檢驗(yàn)有機(jī)層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機(jī)層，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無(wú)機(jī)鹽．
（4）下列有關(guān)洗滌過(guò)程中分液漏斗的使用正確的是BC（選填序號(hào)）．
a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
b．洗滌時(shí)振搖放氣操作應(yīng)如圖戊所示
c．放出下層液體時(shí)，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
d．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機(jī)層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計(jì)，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實(shí)驗(yàn)中乙酸丁酯產(chǎn)率較高的方案是方案甲，理由是通過(guò)分水器及時(shí)分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進(jìn)行，提高酯的產(chǎn)率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．-OH與OH-組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，表示含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某溫度時(shí)，分4次分別在100g水中加入KNO3固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，所得溶液的質(zhì)量如表所示，則下列說(shuō)法不正確的是：（　�。�
加KNO3的次數(shù)1234
加KNO3的質(zhì)量（g）15304560
所得溶液質(zhì)量（g）115130145145
A．該溫度下KNO3的溶解度為45g
B．第2次加入KNO3后所得溶液為不飽和溶液
C．KNO3屬于易溶的鹽
D．第4次加入KNO3后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ClCH2CH2Cl．
（2）寫出中C含有的官能團(tuán)名稱為酯基．
（3）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O．
（5）寫出B與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的中心原子的雜化類型是sp3．
②[Ni（NH3）6]SO4陽(yáng)離子中提供空軌道的粒子是Ni2+．
③N原子的第一電離能＞（填“＞”、“=”或“＜”）O原子的第一電離能，原因是N原子2p能級(jí)半充滿；
（3）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為1：3．
②若合金的密度為d g•cm-3，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)Cu原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{64×3+197}{d{N}_{A}}}$×$1{0}^{-{7}^{\;}}$ nm．（寫出表達(dá)式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于烴類的是（　　）
A．C60B．C2H6OC．C3H8D．C2H5NO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�
A．欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1 L水中
B．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸
D．在制備Fe（OH）2時(shí)，把吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，擠壓膠頭滴管，滴滴入NaOH溶液，能較長(zhǎng)時(shí)間地觀察到白色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案