1.下列有關實驗操作的敘述正確的是( 。
A.欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1 L水中
B.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出
C.實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸
D.在制備Fe(OH)2時,把吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下,擠壓膠頭滴管,滴滴入NaOH溶液,能較長時間地觀察到白色沉淀

分析 A.氯化鈉溶液1L水中,所得溶液的體積不是1L;
B.苯的密度比水小,在溶液上層;
C.加入液體時應防止酸液;
D.制備Fe(OH)2時,應防止Fe(OH)2變質(zhì).

解答 解:A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol,溶于1L水中所得溶液不是1L,溶液濃度不是1mol/L,故A錯誤;
B.苯的密度比水小,在溶液上層,應從上口倒出,故B錯誤;
C.制取乙酸乙酯時,先加人乙酸和乙醇,再加入濃硫酸,以防止混合液體濺出,發(fā)生危險,故C錯誤;
D.制備Fe(OH)2時,應防止Fe(OH)2變質(zhì),可隔絕空氣,操作方法為把吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下,擠壓膠頭滴管,滴滴入NaOH溶液,故D正確.
故選D.

點評 本題考查較為綜合,涉及溶液的配制、物質(zhì)的分離以及物質(zhì)的制備,為高考常見題型,側重于學生的分析、實驗能力的考查,注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物.下列敘述中不正確的是( 。
A.還原產(chǎn)物為NH4+
B.若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+
C.Fe3+和Fe2+分別屬于反應物和生成物
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜.某學習小組以Mg(NO32為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物,提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO32、NO2、O2乙:MgO、NO2、O2      丙:Mg3N2、O2   。篗gO、NO2、N2
(1)實驗前,小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立,理由是不符合氧化還原反應原理(或其它合理答案).
查閱資料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想,設計如圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

(2)實驗過程
①儀器連接后,放入固體試劑之前,關閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明裝置氣密性良好
②稱取Mg(NO32固體3.7g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是避免對產(chǎn)物O2檢驗產(chǎn)生干擾(或其它合理答案);關閉K,用酒精燈加熱時,正確操作是先移動酒精燈預熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱.
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D中未見明顯變化.
④待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g.
⑤取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象.
(3)實驗結果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想乙是正確的.
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(填寫化學方程式),溶液顏色會退去;小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在,未檢側到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應(或其它合理答案).
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善,需改進裝置進一步研究.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.根據(jù)乙烯的性質(zhì)填空.
(1)乙烯通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去,乙烯發(fā)生了氧化反應.
(2)乙烯通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液橙色褪去,乙烯發(fā)生了加成反應,化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
(3)為了安全,點燃前乙烯應驗純,乙烯燃燒時的實驗現(xiàn)象是淡藍色火焰,有黑煙,化學方程式為C2H4+3O2 $\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.78g苯中存在的碳碳雙鍵總數(shù)為3NA
B.標準狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C.500 mL 0.20mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
D.18g NH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為11NA

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的二氧化硫,防止其污染環(huán)境并綜合利用.化學興趣小組模擬該生產(chǎn)工藝,在實驗室中用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫并進行相關實驗,實驗裝置如圖1:

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)B用于探究二氧化硫的漂白性,則B中所盛試劑為品紅溶液.
(3)C中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42++2Br-,D中的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀.
(4)C、D分別探究的是二氧化硫的還原性、氧化性.
(5)從實驗安全性角度考慮,可以代替如圖2中E裝置的是ac.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列化學用語使用正確的是(  )
A.S2-的結構示意圖 B.CO2的結構式:O-C-O
C.NaOH的電子式:D.N2的結構式:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.閱讀材料,回答問題:
材料1.臭氧是淡藍色氣體,大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線,保護地球的生存環(huán)境,但目前南極出現(xiàn)了臭氧層空洞,并有繼續(xù)擴大的趨勢.
材料2.復印機在工作時,會因高壓放電產(chǎn)生一定濃度的臭氧.長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥,咳嗽等不適癥狀,還可能誘發(fā)中毒性肺氣腫.
材料3.臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧(化學式為O3)的裝置.利用臭氧的強氧化性,可將其應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒.
(1)請總結臭氧的有關知識各一條:①物理性質(zhì):淡藍色氣體、密度大于空氣;②化學性質(zhì):強氧化性;③用途:游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒;
(2)寫出材料3中氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的化學方程式:3O2$\stackrel{高壓電極}{?}$2O3;
(3)磷在臭氧中燃燒與在氧氣中燃燒相似,請寫出磷在臭氧中燃燒的化學方程式:6P+5O3 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3P2O5 ;
(4)請?zhí)岢鲆粋縮小臭氧層空洞的設想:開發(fā)新的制冷劑代替氟利昂.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

11.CO2和O2組成的混合氣體的質(zhì)量為14.0g,其中碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1:8,則:
(1)該混合氣體中,CO2和O2的物質(zhì)的量分別是多少?
(2)標準狀況下,該混合氣體的體積是多少?
(3)標準狀況下,該混合氣體的密度是多少?

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