取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的鹽酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.5mol?L-1
B、1.0mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、2.0mol?L-1
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：混合稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量等于100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的鹽酸溶液中含有的HCl之和，令混合稀釋后HCl的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)n=cV計算混合稀釋后的濃度，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度等于HCl的濃度．
解答： 解：令混合稀釋后HCl的物質(zhì)的量濃度為a，則：
0.1L×1.0mol?L-1+0.2L×2.0mol?L-1=0.5L×a
解得：a=1mol/L，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于“K2SO4”的分類不正確的是（　　）
A、正鹽B、氧化物
C、鉀鹽D、硫酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫不正確的是（　　）
A、鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B、Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D、Na2CO3跟稀硫酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度為4amol/L的硫酸和物質(zhì)的量濃度為2amol/L的硫酸等質(zhì)量混合后（忽略因混合溶液體積的變化），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、大于3amol/L
B、小于3amol/L
C、等于3amol/L
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，由加成反應引起的是（　　）
A、將乙醇蒸汽通過灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色
B、苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷
C、一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D、往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q kJ（Q＞0），下列說法中，正確的是（　　）
A、1mol N2（g）和3mol H2（g）具有的能量之和低于2 mol NH3（g）具有的能量
B、將1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
D、將一定量N2（g）和H2（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H2被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，因發(fā)生水解反應而不能大量共存的一組離子是（　�。�
A、CO32-、OH-、Na+、H+
B、Al3+、Na+、AlO2-、Cl-
C、Ba2+、HCO3-、K+、SO42-
D、S2-、H+、SO42-、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質(zhì)，將它命名為“類鉛”．以下對“類鉛”的敘述不正確的是（　　）
A、最外層有6個電子
B、是金屬
C、主要化合價為+2，+4價
D、最高價氧化物有較強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小關系是
 
（填序號，下同）．
（2）其中水的電離程度最大的是
 
．水的電離程度相同的是
 
．
（3）將①與③等體積混合，所得溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、“中”）．
（4）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關系為③
 
 ④（填“＞”、“=”、“＜”）．

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