科學家對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質(zhì)，將它命名為“類鉛”．以下對“類鉛”的敘述不正確的是（　�。�
A、最外層有6個電子
B、是金屬
C、主要化合價為+2，+4價
D、最高價氧化物有較強氧化性
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：現(xiàn)有112號元素，位于第七周期第ⅡB族，則第114號元素位于第七周期第ⅣA族，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性及遞變性來解答．
解答： 解：第114號元素位于第七周期第ⅣA族，
A．最外層有4個電子，故A錯誤；
B．同主族金屬性從上到下增強，應為金屬元素，故B正確；
C．由C元素的化合價可知，主要化合價為+2，+4價，故C正確；
D．最高價氧化物中類鉛元素的化合價為最高價，可得到電子，有較強氧化性，故D正確；
故選A．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應用，為高頻考點，把握114號元素的位置及同主族性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注重元素周期律的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到有關(guān)實驗目的是（　�。�
A、
能收集O2、CO2，但不能收集H2
B、
可制備并收集少量NO2氣體
C、
用于分離出溴苯
D、
用于將海帶灼燒成灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的鹽酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、0.5mol?L-1
B、1.0mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、2.0mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性：Au3+＞Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Cr3+＞Zn2+＞Ti2+．現(xiàn)有如圖所示的電化學裝置，下列敘述中正確的是（　�。�
A、若X為Ti，則Y極的電極反應式可能是Zn-2e-═Zn2+
B、若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti
C、若Y為Cu，則X極的電極反應式可能是Cr-3e-═Cr3+
D、若Y為Pb，則Xn+（aq）中陰離子數(shù)會減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表中有機物的分子式排列規(guī)律，判斷空格中物質(zhì)的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
1 2   3  4  5 6   7   8   9
CH4 C2H4 C3H8O C5H10 C6H14O C7H16 C8H16 C9H20O
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

煉鐵高爐中的原理如下：
Fe2O3（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO2（g）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 

（2）CO的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化如圖a，由此圖可得出：

①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
 

②該反應的△H
 
0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）600℃時，在體積為1L的密閉容器中，投入0.20mol CO和足量Fe2O3，反應過程中CO、CO2物質(zhì)的量變化如圖b．
①在相同條件下，往相同容器中投入等量CO、CO2及足量的Fe2O3、Fe，此時反應向
 
（填寫“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“已達到平衡狀態(tài)”）．經(jīng)過一段時間的反應，下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強一定              B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．v正（CO）：v逆（CO2）=1：1    D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
②據(jù)圖b判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積    C．通入一定量He．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol
據(jù)此回答：
（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，說明
 
（填正、逆）向反應進行程度越大；當反應物或生成物濃度變化時，K
 
（填增大、減小、不變）．
（2）一定條件下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
溫度升高，合成氨反應的K將
 
（填增大、減小、不變）．
（3）若合成氨反應達到平衡時，c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L．則起始時c（N2）=
 
 mol/L，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）1998 年兩位希臘化學家 George Marnellos 和 Michael Stoukides 發(fā)明一種合成氨新方法．在常壓下，將 H2 與用 He 稀釋的 N2 分別通入一加熱到 570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷 （SCY） 為固體電解質(zhì)的電解池中，用覆蓋在固體電解質(zhì)內(nèi)外表面的多孔鈀多晶薄膜催化，轉(zhuǎn)化為氨，H2轉(zhuǎn)化率達到 78%．實驗裝置如圖所示．通電后，H2發(fā)生的電極反應式為：H2-2e-=2H+，則圖中電源a為
 
極，N2參加的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15.9gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為15g．求：原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，10min反應達平衡，此時甲醇的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
．
（3）在其它條件不變的情況下，把反應處于平衡體系的容器的體積壓縮為1L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 
．
A．氫氣的濃度減少        B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．甲醇的物質(zhì)的量增加    D．重新平衡時c（CO）/c（CH3OH）不變．

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