1．已知：氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

請寫出各反應的化學方程式：①CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl③CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH2=CH2+HCl④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH⑤CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

分析 CH3CH2Cl含有-Cl，可在氫氧化鈉水溶液中加熱生成乙醇，在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應生成氯乙烷、乙醇，乙醇可發(fā)生消去反應生成乙烯，以此解答該題．

解答 解：①為CH3CH2Cl生成乙醇的反應，可在氫氧化鈉水溶液中加熱生成，反應的方程式為CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl；
②為CH2=CH2與HCl的加成反應，反應的方程式為CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl；
③為CH3CH2Cl的消去反應，在氫氧化鈉乙醇溶液中加熱發(fā)生，方程式為CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH2=CH2+HCl；
④為乙烯的加成反應，方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
⑤為乙醇的消去反應，方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
故答案為：CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl；CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl；CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH/乙醇}$CH2=CH2+HCl；CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)以及反應條件，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗．
Ⅰ．探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：
實驗裝置如圖1所示．（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）F燒杯中的溶液通常是NaOH溶液（或酸性KMnO4溶液等）．
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液褪色．
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍．
Ⅱ．研究過量的鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體：
（1）過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是氫氣和水蒸氣；
（2）某同學用下列裝置（如圖2）連接成一整套實驗裝置以驗證（2）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填寫）．
（3）根據(jù)（3）確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋填入下列橫線上：
裝置所盛藥品實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋
B①②③
CCuO固體④⑤
①無水硫酸銅②固體由白色變成藍色③SO2中含有水蒸氣④C裝置中固體由黑色變成紅色，D裝置內(nèi)固體由白色變成藍色⑤SO2中含有氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH
B．實驗時受溴腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗
C．可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體
D．容量瓶、滴定管上都標有使用溫度，容量瓶無“O”刻度，滴定管有“O”刻度，使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氯丙烷有三種同分異構(gòu)體
B．碳酸氫鈉可用作食品加工中的無鋁發(fā)泡劑，快速發(fā)酵粉
C．二氧化碳制全降解塑料有助于控制溫室效應和白色污染
D．某化合物的分子式為C8H10O，其中能與乙酸發(fā)生酯化反應的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語表達正確的有（　�。�
①羥基的電子式：
②次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
③乙烯的最簡式（實驗式）：CH2=CH2
④含有10個中子的氧原子：188O
⑤鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
⑥二氧化碳分子的比例模型
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應溫度變化的關系如圖所示．下列物理量中，a點大于b點的是 （　�。�
①正反應速率②逆反應速率③HCOOH（g）的濃度④對應溫度時的平衡常數(shù)．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一種生產(chǎn)除蟲劑胺菊酯的重要原料，其合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式，A的系統(tǒng)命名為1，3-丁二烯；
（2）D中官能團名稱碳碳雙鍵、羧基，C→D有機反應類型消去反應；
（3）寫出C與足量的NaOH溶液共熱反應的化學方程式；
（4）寫出既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．
（5）下列說法正確的是AC
A．反應物A屬于不飽和烴
B．該產(chǎn)品的化學式為C8H10O3
C．在B→C反應中，不能先催化氧化，再與HBr加成
D．D的核磁共振氫譜有4個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
B．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
D．硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關問題，某小組同學進行如下實驗：
已知：相關物質(zhì)的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學的實驗如下：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅰ將2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生
取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅
注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag
①白色沉淀的化學式是Ag2SO4．②甲同學得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅．
（2）乙同學為探究Ag+和Fe2+反應的程度，進行實驗Ⅱ．
a．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減�。�
b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：
偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a中甲燒杯里的電極反應式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為負極（填“正”或“負”）．
③由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）為進一步驗證乙同學的結(jié)論，丙同學又進行了如下實驗：
序號操作現(xiàn)象
實驗Ⅲ將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中    銀鏡消失
實驗Ⅳ將2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失
實驗Ⅴ將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失
①實驗Ⅲ不能（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag，理由是因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化學反應原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大．

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