9．在實驗室里可以用如下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)（固定裝置略去）．圖中①為制取氯氣的裝置；②試管中裝有15mL30%KOH溶液，并置于熱水中，制取氯酸鉀；③試管中裝有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中裝有紫色石蕊試液．
（1）③試管中制取次氯酸鈉的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）實驗中可觀察到④試管中溶液的顏色發(fā)生如下變化，填寫表格．
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色變?yōu)榧t色氯氣與水反應生成的HCl使石蕊試液變紅
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應生成HClO具有漂白性
最后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過量氯氣溶解于水中
（3）此實驗有一個明顯的不足之處，應如何改進？④后增加一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收多余的氯氣．

分析 （1）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉；
（2）由于氯氣與水反應，即Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，由于氯水顯酸性，則氯水能使紫色石蕊試液變成紅色，而后由于氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使紅色石蕊試液退成無色；
（3）缺少尾氣處理裝置．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）氯氣通入紫色石蕊試液，由于氯氣與水反應，即Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，由于氯水顯酸性，則氯水能使紫色石蕊試液變成紅色，而后由于氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使紅色石蕊試液退成無色，此后，由于氯氣繼續(xù)通入溶液，通入的氯氣不再繼續(xù)表現(xiàn)氧化性，而是要溶解在水中，最終形成氯水，其顏色呈現(xiàn)黃綠色或淺黃綠色，故答案為：

實驗現(xiàn)象原因
紅
氯氣與水反應生成HClO具有漂白性
淺黃綠過量氯氣溶解于水中
（3）氯氣有毒，應用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：④后增加一個盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收多余的氯氣．

點評 本題把氯氣的實驗室制法、氯氣的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)等結(jié)合起來，把已學知識與信息給予結(jié)合起來，較大力度地訓練了學生結(jié)合已有知識與題給信息解題的能力，對學生的思維能力要求較高，值得作為典型題目細心研究，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．今年我國渤海灣發(fā)生原油泄漏事件，原油對水的污染屬于（　�。�
A．水體富營養(yǎng)化污染B．重金屬污染
C．有機物污染D．劇毒無機物污染

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．2.5mol Ba（OH）2中含有2.5NA個Ba2+，含有5NA個OH-，2.5mol Ba（OH）2的質(zhì)量是427.5g．含有1.204×1024個OH-的Ba（OH）2的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性，弱酸性和還原性．某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100°C時開始升華，157°C時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實驗設(shè)計】
Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：
根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實驗
③能證明產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁
④從環(huán)境保護角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
該小組同學為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g
（3）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗目的是BD
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
Ⅲ．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（6）該小組同學查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.88V}{m}$%
③討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質(zhì)會消耗高錳酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學變化屬于加成反應的是（　�。�
A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣反應得乙醛
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應
C．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱的反應
D．在濃硫酸作用下．苯在55℃左右與濃硝酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組為了探究銅和一定量的濃硝酸反應時是否有一氧化氮產(chǎn)生，設(shè)計了如下的反應裝置：
（假設(shè)氣體體積均為標準狀況下測得，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C充分反應后，進入D中的氣體是N2（填化學式），進行此步實驗時對止水夾k1、k2和k3的操作分別是關(guān)閉k3，打開k1和k2；
（2）寫出A裝置中反應的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O，C裝置中反應的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）關(guān)閉k1、k2打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．從E裝置所得溶液中取出25.0mL，向其中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液．當?shù)沃?0.0mL時兩者恰好完全反應．則E中所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L；
（4）若裝置E在實驗過程中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，則可采取的緊急措施是向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉k3）；
（5）若忽略反應物自身的體積和揮發(fā)等因素帶來的影響，實驗測得F裝置中氣體體積約為139.6mL，則說明銅和一定量的濃硝酸反應時無（填“有”或“無”）NO生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列各反應現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　　）
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出，不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，說明氯元素的非金屬性比碘元素強
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出，說明Cl的非金屬性比S強
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol，說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4B．NaOH溶液與醋酸
C．Fe（OH）3溶液與稀H2SO4D．Ba（OH）2溶液與稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．反應前后所有元素種類不變
B．恰好反應后溶液的pH大于7
C．反應前的溶液可導電，反應后的溶液不導電
D．中和反應的實質(zhì)是Na+和Cl-反應生成NaCl

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