4．下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣反應(yīng)得乙醛
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱的反應(yīng)
D．在濃硫酸作用下．苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣反應(yīng)得乙醛，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故B正確；
C．在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)生成硝基苯，苯中的H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)、發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2氣體通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
C．SO2氣體通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)的聯(lián)系．
（1）1mol O2的分子數(shù)約為6.02×1023，2.5mol SO2的分子數(shù)為1.505×1024．
（2）3.01×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是0.5mol，其中碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）1.204×1023個(gè)H2O分子的物質(zhì)的量是0.2mol，其中氫原子的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）NA個(gè)C60分子的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)135.6℃，在空氣中強(qiáng)烈產(chǎn)生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國(guó)防工業(yè)用作軍用毒氣．它的工業(yè)合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而制得．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取少量S2Cl2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．
（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有b、c
a、MnO2固體和濃HCl共熱                 
b、KMnO4固體和濃HCl反應(yīng)
c、KClO3固體和濃HCl反應(yīng)                
d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共熱
（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡氣壓，便于液體順利滴下．
（4）B中飽和食鹽水的作用除去氯氣中氯化氫，裝置C中的試劑是濃硫酸．
（5）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1．
（6）從安全和環(huán)保方面考慮，在圖1中補(bǔ)全F方框內(nèi)剩下的裝置并注明裝置中的藥品．畫圖時(shí)，儀器可以簡(jiǎn)化，儀器可以分別表示為如圖2所示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：Na2SO3$\stackrel{開(kāi)始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反應(yīng)未配平）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說(shuō)法正確的是C．
A．一定是氧化還原反應(yīng)      B．反應(yīng)后一定有氣體生成
C．一定有多種物質(zhì)生成      D．一定是吸熱反應(yīng)
Ⅱ、（1）在該實(shí)驗(yàn)中，如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為先逐漸增大，后逐漸減�。�
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化．
（3）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中生成的SO42-離子，其操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是先取固體試樣溶于水配成溶液，取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，若物明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明SO42-有存在．
（4）取上述受熱后的固體試樣進(jìn)行分析，測(cè)得其中含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.39%，通過(guò)計(jì)算知該產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.09%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在實(shí)驗(yàn)室里可以用如下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)（固定裝置略去）．圖中①為制取氯氣的裝置；②試管中裝有15mL30%KOH溶液，并置于熱水中，制取氯酸鉀；③試管中裝有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中裝有紫色石蕊試液．
（1）③試管中制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④試管中溶液的顏色發(fā)生如下變化，填寫表格．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的HCl使石蕊試液變紅
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性
最后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)闇\黃綠色過(guò)量氯氣溶解于水中
（3）此實(shí)驗(yàn)有一個(gè)明顯的不足之處，應(yīng)如何改進(jìn)？④后增加一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收多余的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有濃度各為2mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）充分反應(yīng)后，無(wú)固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2+和Fe2+．
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過(guò)濾所得的固體物質(zhì)為Cu和Fe，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽(yáng)離子為Fe2+，其物質(zhì)的量取值范圍是0.5 mol＜n（Fe2+）≤0.7 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：
AC
DBE
（1）寫出三種元素名稱A氮、B硫、C氟．
（2）B元素位于元素周期表中第三周期，ⅥA族．
（3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸（堿）性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）HClO4；
（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)
B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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