10．將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，一水合氨為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答 解：氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，
pH=12的氨水中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，一水合氨為弱堿，溶液中只能部分電離，則氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L，
兩溶液等體積混合后溶液顯堿性，則：c（OH-）＞c（H+），
根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可知，c（Cl-）＜c（NH4+），
則混合液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)后溶質(zhì)組成及溶液酸堿性為解答關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)電荷守恒、鹽的水解、物料守恒等知識(shí)判斷溶液中離子濃度大小的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）按系統(tǒng)命名法命名：有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱(chēng)是2，3-二甲基戊烷
寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，3-二甲基-4-乙基己烷CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）2
②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH（C2H5）3
（2）某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．
該產(chǎn)物的名稱(chēng)是2-甲基丙烷；
原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）2；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式
①乙醛與銀氨溶液反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
②苯酚與濃溴水反應(yīng)
③乙二醇與乙二酸反應(yīng)HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HOOC-COOCH2CH2OH+H2O；HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH +（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷不正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑：甲＞乙
B．非金屬性：乙＞丁
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
D．最外層電子數(shù)：丙＞�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如表為元素周期表中的一部分，列出11種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列各問(wèn)題．
         主族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥVII0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩（11）
（1）11種元素中，第一電離能最小的是K；電負(fù)性最大的是F．（都用化學(xué)符號(hào)表示）
（2）④、⑤、⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，呈兩性的是Al（OH）3．（填化學(xué)式）
（3）元素②的氫化物的電子式為；該氫化物常溫下和元素④的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）④和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為NaOH和HClO4．④和（11）兩元素形成化合物的化學(xué)式為NaBr；　該化合物灼燒時(shí)的焰色為黃色
（5）第一電離能：⑤＞⑥（填“＞”“＜”“=”），請(qǐng)說(shuō)明原因：Mg元素原子3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，且溶液顯酸性的是（　　）
A．NH4ClB．NaFC．KOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液200mL，恰好生成正鹽．則此條件下反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　�。�
A．-16Q kJ/molB．+8Q kJ/molC．+16 Q kJ/molD．-8 Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-  下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鋅是正極，氧化銀是負(fù)極
B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
D．在電池放電的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的堿性變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸 SiO32-+2H+=H2SO3↓
D．銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng) Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某溶液中有NH4+、Ca2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中濃度變化最大的離子是（　�。�
A．NH4+B．Ca2+C．Mg2+D．Al3+

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