【題目】常見物質A~K之間存在如下圖所示的轉化關系,其中D、E為單質,請回答下列問題(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

(1)寫出下列物質中溶質的名稱:B __________,G____________

(2)反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________

(3)反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________

(5)檢驗溶液I中陽離子的方法是:__________________________

【答案】 氯化氫 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉(過濾) 取少量溶液I于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再加幾滴氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe2+。

【解析】C中加氨水生成白色沉淀F,F(xiàn)可溶于NaOH溶液中,可知FAl(OH )3C中含有Al3+,從而AAl。ECl2,D為氣體且與Cl2反應生成另一種氣體B,可推測BHCl。驗證可知B確為HCl。由紅褐色沉淀K可知KFe(OH)3,所以HFe。

1)由上面分析可知B是氯化氫、FAl(OH )3,NaOH反應生成Na2AlO2,G的名稱為偏鋁酸鈉。

2)Al(OH )3NaOH反應生成Na2AlO2H2O,化學方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

3)金屬HFe,BHCl,所以IFeCl2,J FeCl3,J→I的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+。

4)FeCl2溶液中混有FeCl3,可加入足量的Fe粉使Fe3+轉化為Fe2+,然后過濾。

5)檢驗FeCl2Fe2+的方法:取少量溶液I于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再加幾滴氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe2+。

練習冊系列答案
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【題目】取一定質量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份,分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊,再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣,將反應后所得溶液蒸干,灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質量記錄如下:

編號

固體組成

NaI、NaBr、NaCl

NaBr、NaCl

NaCl

氯氣的體積/ml

V

2V

3V

4V

5V

固體質量/g

54.62

43.64

35.48

30.14

29.25

求:(1)請?zhí)顚懕碇锌瞻?/span>______________、____________;

(2)標準狀況下氯氣的體積V_______,原混合物中溴化鈉的物質的量為_______。

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【題目】化學與生活密切相關,學好化學終生有益。如人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食NaNO2,則使血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而喪失其生理功能,臨床證明服用維生素C可以解毒,這說明維生素C 具有

A. 酸性 B. 堿性 C. 還原性 D. 氧化性

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【題目】實驗室制Cl2反應為4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O,下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每生成1mol Cl2,轉移電子的物質的量為2mol

C. 每消耗1mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 轉移電子的物質的量為1mol時,生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L

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【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是(

A.氨易液化B.HFHCl分子更穩(wěn)定

C.冰浮在水面上D.HI的沸點小于HF

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【題目】下列分子內各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯( 。
A.全部
B.只有①
C.②和③
D.②③④

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【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是

A. NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液

B. 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后,靜置后的下層液體

C. 向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體

D. CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表為元素周期表的一部分.

Y

X

Z

回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為
(2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是 . a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)沸點:H2YH2S(填“>”或“=”或“<”),理由是
(5)Y2和Y3互為(填“同位素”或“同分異構體”或“同素異形體”).
(6)其中單質Y2可用做如圖所示裝置(燃料電池)的氧化劑,請寫出Y2在酸性電解質溶液中發(fā)生的電極反應方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學常見物質間的轉化關系圖(部分反應條件、產物已省略),G為鋁,A 為日常生活中的常見金屬。常溫下,B、C、E、H、I、J 為氣體,C 為黃綠色氣體,M 為紅褐色膠體。

(1)A的元素名稱為_________。

(2)D G 在高溫下反應生成A單質和G的氧化物,請寫出其化學方程式:__________。

(3)請寫出反應的離子方程式:__________。

(4)請寫出H→I的化學方程式:__________。

(5)現(xiàn)將一試管J 氣體倒立于水槽中一段時間后,水面上升但不充滿;若要使水充滿整個試管.應向試管內通入一定量_____(填氣體的化學式),此時試管內溶液中溶質的物質的量濃度為_____(氣體體積按標準狀況計算)(保留兩位有效數(shù)字)。

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