Question

（2010?金華模擬）在100mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01mol Cl₂，有

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的Br ^-轉(zhuǎn)變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）．則原溶液中HBr和H₂SO₃的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．0.0075 mol?L^-1

B．0.075 mol?L^-1

C．0.008 mol?L^-1

D．0.08 mol?L^-1

Answer 1

分析：Br₂能氧化H₂SO₃，則還原性H₂SO₃＞Br^-，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應(yīng)完畢，然后再氧化Br^-，由于Br^-部分轉(zhuǎn)變Br₂，所以HBr部分被氧化，H₂SO₃全部被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度為cmol/L，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，列方程計(jì)算c的值．

解答：解：Br₂能氧化H₂SO₃，則還原性H₂SO₃＞Br^-，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應(yīng)完畢，然后再氧化Br^-，由于2/3的Br^-轉(zhuǎn)變Br₂，所以有2/3HBr部分被氧化，H₂SO₃全部被氧化，令原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度為cmol/L，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
0.1L×cmol/L×（6-4）+0.1L×cmol/L×

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×1=0.01mol×2，
解得：c=0.075，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，根據(jù)Br₂能氧化H₂SO₃ 判斷還原性H₂SO₃＞Br^-是關(guān)鍵．