3．若R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素，下列有關R的敘述，正確的是（　�。�
A．R的單質在通常情況下呈氣態(tài)B．R的單質可能是一種無色的固體
C．R的氫化物穩(wěn)定D．單質R與H2的化合反應非常困難

分析 R是元素周期表中第六周期、第ⅦA族元素，則R的單質為固體、顏色較深，R的非金屬性較弱，與氫氣難化合，以此來解答．

解答 解：A．R的單質在通常情況下呈固態(tài)，故A錯誤；
B．R的單質可能是一種有色的固體，故B錯誤；
C．R的非金屬性較弱，對應氫化物不穩(wěn)定，故C錯誤；
D．R的非金屬性較弱，單質R與H2的化合反應非常困難，故D正確；
故選D．

點評 本題考查周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、同族元素性質變化規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大，注意周期律的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置C裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實驗測定其組成．
（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實驗開始和結束時都要通入足量的空氣，請說明結束時通入足量空氣的作用是結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
（7）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則樣品中CuCO3的質量分數(shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
R-OH+HBr→H2O→R-Br+H2O
請回答下列問題：
（1）F中所含官能團的名稱是酯基；B→C的反應類型為取代反應．
（2）A的核磁共振氫譜有4個吸收峰，面積比為1：1：4：4．
（3）寫出C→D轉化的化學方程式．
（4）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學方程式．
（5）G可以與H2O催化加成得到化合物H，請寫出H可能的結構簡式（寫一種即可）．
（6）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③分子中含六元環(huán)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價鍵形成的極性分子．
（2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為，寫出該反應的化學方程式IBr+H2O=HBr+HIO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）+HNO3（濃）$→_{98%濃H_{2}SO_{4}}^{50-60℃}$+H2O

（2）可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下
物質熔點/℃沸點/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
1，3-二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸831.4易溶于水
濃硫酸3381.84易溶于水
請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等，使漏斗內液體能順利流下．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應結束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無沉淀生成，說明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產(chǎn)率為70%（保留兩位有效數(shù)字）．若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的操作是停止加熱，待冷卻后加入．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D是四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強，若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，（用A、B、C、D作答即可）
A．原子序數(shù)：A＜D＜B＜C；        
B．原子半徑：D＞B＞C＞A；
C．離子半徑：C＞A＞D＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物
B．由于活潑性Na＜K，故金屬鉀可以從NaCl 溶液中置換出鈉單質
C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中
D．堿金屬在自然界中都以游離態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下，轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的名稱是甲苯，反應①②③④⑤中屬于氧化反應的是②⑤．
（2）反應②③兩步能否互換不能（填“能”或“不能”），理由是反應②是氧化甲基到羧基，反應③是還原硝基到-NH2，-NH2也能被氧化，所以必須先氧化再還原．
（3）反應④的化學方程式是．
（4）的同系物M比其本身相對分子質量大14，M的同分異構體中能同時滿足以下條件：①芳香族化合物，②能發(fā)生水解反應，③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應；共有19（不考慮立體異構）種．
（5）請用合成反應流程圖表示出由 和其他無機物合成 最合理的方案．．

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同步練習冊答案