14．將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　　）
①1：3         ②2：3        ③1：7       ④2：7      ⑤任意比．
A．②④B．只有①C．②④D．①③

分析 將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al（OH）3，溶液中的鋁元素存在形式可能為Al2（SO4）3或NaAlO2，令氫氧化鋁為1mol，根據(jù)Al元素守恒計(jì)算Al2（SO4）3的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，討論進(jìn)行計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，令氫氧化鋁的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中Al2（SO4）3為0.5mol或NaAlO2是1mol，原溶液中Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.5mol+0.5mol=1mol，
若溶液中含鋁元素以Al3+形式存在，NaOH完全反應(yīng)，則：
Al3++3OH-═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
則NaOH為3mol，則Al2（SO4）3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=1mol：3mol=1：3，
若溶液中含鋁元素以AlO2-形式存在，則：
Al3++3OH-═Al（OH）3
1mol 3mol 1mol
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，
1mol 4mol 1mol
則NaOH為3mol+4mol=7mol，則Al2（SO4）3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=1mol：7mol=1：7，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，判斷溶液中Al元素存在形式是關(guān)鍵，再結(jié)合方程式計(jì)算，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是ABD（填序號(hào)）．
A．降低溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）
1180$\frac{2}{3}$0.1
2n$\frac{2}{3}$5
3350m5
a．表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=180，m=$\frac{2}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請(qǐng)指明圖2中的壓強(qiáng)px=0.2MPa．  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目一定相同
B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可得0.5NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為1NA
D．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑．某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，

該小組利用圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性．
NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：
物理性質(zhì)制備原理化學(xué)性質(zhì)
黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g/mLCl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)95℃爆炸，熱水中能與水反應(yīng)
回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涌谶B接的順序?yàn)?→4→5→2→3→6→7→10→9→8．
（2）C裝置作用是除去氯氣中氯化氫氣體．
（3）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（4）當(dāng)F裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身無漂白性；NCl3在熱水中水解生成NH3•H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的HClO又使其漂白褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室需要2.0mol•L-1NaOH溶液90mL，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制該NaOH溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100ml容量瓶、膠頭滴管等．
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為8g；
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號(hào)）；
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，如實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaOH溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）；若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于2.0mol•L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力依次減弱的順序?yàn)閃2、Z2、X2、Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）
A．2W-+Z2═2Z-+W2B．2X-+Z2═2Z-+X2C．2Y-+W2═2W-+Y2D．2Z-+X2═2X-+Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．含氮、磷元素的廢水進(jìn)入水體而造 成的水體富營(yíng)養(yǎng)化污染越來越嚴(yán)重，但人們也一直在尋找保護(hù)措施．環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的$NO_3^-$，還原為N2，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：6$NO_3^-$+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）請(qǐng)配平上述離子方程式6NO3-+10Al+18H2O═3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）現(xiàn)運(yùn)用該法要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的$NO_3^-$（設(shè)氮元素都以$NO_3^-$的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁13.5g．
（3）工業(yè)廢水中的NaNO2可采用加入適量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O．
（4）有人認(rèn)為金屬鎂與鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl2通過電解制得，電解熔融氯氧化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的$NO_3^-$，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水14.25kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（3）A分別與G、H形成的化合物中，酸性強(qiáng)的是HCl．
（4）G、H的單質(zhì)與水反應(yīng)，更劇烈的是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示裝置可構(gòu)成原電池．試回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；
b．若燈泡不亮，其理由為：此空不填
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡亮（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為：6H2O+6e-=3H2+6OH-；Al電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
b．若燈泡不亮，其理由為：此空不填．

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