【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋(píng)果香氣,可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于橙花醇的敘述,錯(cuò)誤的是
A.既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)
B.在濃硫酸催化下加熱脫水,可以生成不止一種四烯烴
C.1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒,需消耗470.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240 g Br2
【答案】D
【解析】
A.該有機(jī)物含有羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;
B.在濃硫酸催化下加熱脫水,發(fā)生消去反應(yīng),能生成2種較穩(wěn)定的四烯烴,故B正確;
C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,橙花醇的分子式為C15H26O,1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒,需消耗氧氣(15+-)mol=21mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為21mol×22.4mol/L=470.4 L,故C正確;
D.橙花醇中含有3個(gè)碳碳雙鍵,則1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗3mol溴,質(zhì)量為3mol ×160g/mol=480g,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是制造化肥的重要原料,如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.工業(yè)上制氮?dú)庖话阌梅蛛x液態(tài)空氣法
B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒
D.步驟③中溫度選擇500℃,主要是考慮催化劑的活性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. a反應(yīng):Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B. b反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. c反應(yīng):H++OH-=H2O
D. d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B.a=0.3
C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O(該晶體的摩爾質(zhì)量為122g·mol-1),若用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為___,氫原子的物質(zhì)的量為___mol。
(2)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水,用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí),生成具有凈水作用的微粒數(shù)___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=___mol/L(用以上字母表示,且必須化簡(jiǎn))。
(4)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng):NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式____。
(5)向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L(已知還原性:Fe2+>Br-),反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。反應(yīng)的離子方程式為____。
(6)若向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱(chēng)莫爾鹽,是淺綠色晶體,可溶于水,在100℃~110℃時(shí)分解,常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑。某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗(yàn)其純度,過(guò)程如下:
I.制備硫酸亞鐵銨
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟l的作用是_________。(用離子方程式及必要的文字說(shuō)明);
(2)步驟2中所加硫酸需過(guò)量,且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過(guò)濾,其中蘊(yùn)含的道理是_______________;
II.測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度
稱(chēng)取mg實(shí)驗(yàn)室制備的硫酸亞鐵銨樣品,配成500ml溶液,取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液,用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,再重復(fù)滴定兩次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水,通常需加熱煮沸一段時(shí)間后,冷卻至室溫再使用,這樣操作的好處是___________________;
(4)滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;
(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ___________________;
(6)三次滴定測(cè)得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL,則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________;
(7)化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測(cè)純度的方法不夠準(zhǔn)確,目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一種檢測(cè)方案________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中通入NO2 (氣體)和N2O4 (無(wú)色氣體),二者之間可相互轉(zhuǎn)化,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)0~3min內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為___________。
(2)若升高溫度,則v(正)__________(填“加快”“減慢”或“不變”,下同),v(逆)___________。
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得:甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1,乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1,則_________(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。
(4)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(_____)
A v(NO2)=2 v(N2O4)
B 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D 容器內(nèi)氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E 相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol Y的同時(shí)生成2n mol X
F 相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol Y的同時(shí)消耗2n mol X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)相等的是( )
A.5.6g COB.4.4g CO2C.8g SO3D.9.8g H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí),不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.
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