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【題目】某有機玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結構模型如圖所示。下列分析正確的是

A. 該分子所有原子可能共面 B. 與該單體互為同分異構體的羧酸類有4

C. 該有機高分子的鏈節(jié)為 D. 該有機玻璃容器可貯存強酸強堿溶液

【答案】C

【解析】結構模型中最小的原子為氫原子,較大的原子為碳原子,黑色的原子為氧原子,所以該有機物為。因為分子中存在飽和碳原子,所以不可能保證所有原子共平面,選項A錯誤。與該單體互為同分異構體的羧酸類有機物就是含有5個碳原子的羧酸(其中應該還有另外的一個結構帶有1個不飽和度),5個碳原子的羧酸(戊酸)已經有4種了(丁基連羧基就是5個碳的羧酸,丁基有4種),再考慮到另外的一個不飽和度,所以該同分異構體一定多于4種,選項B錯誤。將該單體加聚得到高分子,所以其鏈節(jié)為,選項C正確。該高分子為聚酯類物質,酯基在強酸或強堿條件下都會水解,所以選項D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質譜法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是( 。
A.K+、Na+、HCO3、SO42
B.Na+、Fe3+、I、CI
C.Na+、NH4+、NO3、CI
D.Na+、Ba2+、SO42、NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)純凈物可根據其組成和性質進行分類。如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。

A.交叉分類法

B.樹狀分類法

(2)人們以_________________________________為分類標準分出溶液膠體和濁液三種體系,請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:______________________________;

(3)H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質,分別將其中一種常見物質的化學式填在下表相應類別中:

物質類別

非含氧酸

酸式鹽

酸性氧化物

化學式

____________

___________

___________

__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電極式反應式為Zn+2OH-2e======ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e======2Ag+2OH。據此判斷氧化銀是

A. 負極,并被氧化 B. 正極,并被還原

C. 負極,并被還原 D. 正極,并被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀,則NaOH溶液的體積可能是:①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. B. C. ①③ D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉化為O2,設計裝置工作原理如圖所示以實現太陽能能電能化學能的轉化?偡磻獮2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是

A. 該裝置屬于原電池 B. 水在Y電極參與反應

C. 反應完畢該裝置中電解質溶液堿性增強 D. X極反應O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑

(1)焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。

焙燒時適宜溫度為_____;800℃以上錳的浸取率偏低,可能原因是________。

(2)凈化包含三步: ①加入少量MnO2反應的離子方程式為___;

加氨水調pH,生成沉淀主要是_________;

加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+

(3)碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。

(4)滴定法測產品純度

I 取固體產品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩,再加入NaOH溶液至堿性,發(fā)生反應2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;

II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4,發(fā)生反應:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;

III I中混合液的1/10于錐形瓶中加入淀粉溶液作指示劑,0.1000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定,發(fā)生反應:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,滴定終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

判斷滴定終點的方法是____________。

假設雜質不參與反應則產品純度為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:

(1)甲池是 裝置,電極A的名稱是

(2)甲裝置中通CH4的電極反應式 ,裝置中B(Ag)的電極反應式為 ,丙裝置中D極的產物是 (寫化學式),

(3)一段時間,當丙池中產生112mL(標準狀況下)氣體,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 時的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL。

若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入 (寫化學式)。

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