下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是（　　）
A、氯化鋇B、氫氧化鋇
C、碳酸鈉D、氫氧化鉀
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：元素及其化合物
分析：溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成，能和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀說明該物質(zhì)中含有鋇離子，與氫氧化鎂反應(yīng)生成白色沉淀說明該物質(zhì)中含有氫氧根離子．
解答： 解：A．氯化鎂和氯化鋇、稀硫酸都不反應(yīng)，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；
B．溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成，鋇離子能和硫酸根離子生成硫酸鋇白色沉淀，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成白色氫氧化鎂沉淀，則該物質(zhì)為氫氧化鋇，故B正確；
C．碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，沒有白色沉淀，故C錯誤；
D．稀硫酸和氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)，沒有沉淀生成，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件及生成物的溶解性分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出氨氣氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
；
（Ⅱ）已知X（g）+Y（g）═Z（g）+W（g）△H=akJ?mol-1，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 300 400 500 750 1000
平衡常數(shù) 1.8 1.6 1.0 0.8 0.6
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＜”，“＞”或“=”）；
（2）500℃時，在5L密閉容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW，反應(yīng)進行的方向是
 
，反應(yīng)初始至10min時達到平衡，平衡時 c（W）=
 
mol/L，W在上述10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（W）=
 
mol?L-1?min-1；
（3）能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
（填正確選項前的字母）
A．恒壓充入5mol氬氣                       B．降低反應(yīng)溫度
C．壓縮容器體積增大壓強                    D．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g MgCO3與b g NaHCO3分別加入到100mL1mol/L的鹽酸溶液中，都完全溶解，若反應(yīng)后所得兩種溶液的質(zhì)量相等，則a和b的關(guān)系及取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的乙烷氣體燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出QkJ熱量，產(chǎn)生的CO2與19.2g鎂恰好完全反應(yīng)，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則乙烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100ml各陽離子相等，硫酸根離子的總物質(zhì)的量濃度是9mol/L，此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A、11.2gB、16.8g
C、33.6gD、5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、CaO與H2O反應(yīng)
B、NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)
C、CH4在O2中燃燒
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法不正確的是（　�。�
A、Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
C、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配制250ml  2mol/L 的NaCl溶液需要 NaCl的質(zhì)量是多少？
 

（2）將16.8g 的 NaHCO3 加熱到?jīng)]有氣體放出時，計算剩余物質(zhì)的質(zhì)量．
 
．

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同步練習(xí)冊答案