Question

一定量的乙烷氣體燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時(shí)放出QkJ熱量，產(chǎn)生的CO₂與19.2g鎂恰好完全反應(yīng)，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

 

．
已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，則乙烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：依據(jù)二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算生成的二氧化碳，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；
依據(jù)寫出的熱化學(xué)方程式結(jié)合H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

解答： 解：19.2g鎂物質(zhì)的量=

19.2g

24g/mol

=0.8mol，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，
       CO₂+2Mg=2MgO+C，
       1   2
   0.4mol  0.8mol
生成0.4mol二氧化碳放熱QkJ，則生成2mol二氧化碳放熱5QkJ；
C₂H₆ （g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；
則①C₂H₆ （g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①+②×3得到，C₂H₆（g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-（5Q-132）kJ/mol；
故答案為：C₂H₆ （g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-5QkJ/mol；
C₂H₆（g）+3.5O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-（5Q-132）kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，注意書寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．