下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、CaO與H2O反應
B、NaOH溶液與H2SO4溶液反應
C、CH4在O2中燃燒
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．CaO與H2O反應是放熱反應，故A錯誤；
B．NaOH溶液與H2SO4溶液反應是中和反應是放熱反應，故B錯誤；
C．CH4在O2中燃燒是放熱反應，故C錯誤；
D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）所用儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的儀器是
 
（填字母代號）．
A．酒精燈  B．500mL容量瓶  C．試管  D．100mL容量瓶
（2）定容時，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用
 
滴加蒸餾水至液面與刻度線
 
．
（3）移液后，若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會導致所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ?mol-1．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1．

①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v（NH3）=
 
，放出的熱量為
 
；
②25min時采取的措施是
 
；
③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為
 
（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），副反應②：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖2．請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是
 
，導致這種規(guī)律的原因是
 
（任答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某些液體用肉眼難以區(qū)分是膠體還是溶液．區(qū)分膠體和溶液的實驗方法可行的是（　�。�
A、一束光照射B、加熱至沸
C、靜置沉降D、過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是（　�。�
A、氯化鋇B、氫氧化鋇
C、碳酸鈉D、氫氧化鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)所對應的化學式正確的是（　　）
A、純堿-Na2CO3
B、干冰-H20
C、石灰石-CaO
D、臭氧-02

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置、原理或操作正確的是（　�。�
A、
分離乙醇和水
B、
食鹽水制食鹽晶體
C、
除去氯氣中氯化氫
D、
 實驗室制取氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在四個試管中，發(fā)生如表所示反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的速率最快的是（　　）
試管 硫酸濃度 溫度 Zn的狀態(tài)
A 1mol?L-1 20℃ 塊  狀
B 1mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 50℃ 塊  狀
D 2mol?L-1 50℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4?7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式
 
．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有
 
（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度積是
 
（填選項）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：
 
．
（6）已知：
①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式．
 
．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)K=
 
．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案