Question

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線(xiàn)   （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于   （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說(shuō)法正確的是                     

A．起始充入的CO為2mol         B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH₃OH)/n(CO)會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡， v(H₂)=       ；該溫度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為            。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線(xiàn)，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(xiàn)（在曲線(xiàn)上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

          又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                             。

Answer 1

（1）b  吸熱 （每空1分）  （2）AC（2分）

（3）0.15mol·L^-1·min^-1（ 2分 ）

12 L²·mol^-2（無(wú)單位不扣分或                    ）（2分）   減�。�1分）   

（4）（2分）

(5) CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－280.9kJ/mol   （2分）