空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（    ）

  A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

  B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

      2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

  C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池

  D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時(shí)，下列說法正確的是（    ）

    A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙

    B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

    C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

    D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu，

        乙中負(fù)極：Mg - 2e—= Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量    

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍  

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g                 

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（    ）

  A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H4O2      B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C. 中子數(shù)為20 的氯原子： 2017Cl    D. NH3 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）

A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+

C．用鹽酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在              （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                                     ；

（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因                                  ；

（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為            ；

（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是          ：

A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品                   （寫化學(xué)

式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

   2X(g)＋Y(g)  Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)

B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/p>

C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線   （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于   （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說法正確的是                     

A．起始充入的CO為2mol         B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(H2)=       ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為            。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

          又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列溶液中，能大量共存的離子組是（     ）

A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常溫下PH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－

D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K＋、、S2－、  

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