一定條件下，若 N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

　

A．

c1：c2=1：3

　

B．

N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

　

C．

平衡時，H2和NH3的生成速率之比為3：2

　

D．

c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L


考點：

化學(xué)平衡建立的過程． .

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A、根據(jù)各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比來計算；

B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)物的初始濃度以及變化濃度有關(guān)系；

C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：正逆反應(yīng)速率相等；

D、極限假設(shè)0.08mol/L的氨氣全部為生成時，則此時氮氣的濃度存在極大值．

解答：

解：A、“達(dá)平衡時X、Y的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L”，則濃度之比是1：3；反應(yīng)中無論是消耗它們還是生成它們，變化濃度之比肯定也是1：3；末態(tài)濃度加消耗掉濃度，所以，起始時也一定是1：3，故A正確；

B、如上A所述，X、Y的起始濃度之比是1：3，消耗濃度之比一定是1：3，所以它們的轉(zhuǎn)化率相等，故B錯誤；

C、H2的生成速率是V逆，NH3的生成速率是V正，同一個反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示時，數(shù)值與它們的系數(shù)成正比，所以H2和NH3的生成速率之比為3：2才表示V正=V逆，故C正確；

D、如果起始時c3=0，則平衡時NH3的濃度0.08mol/L，就是反應(yīng)生成的，這需要0.04mol/L的N2，平衡時N2的濃度為0.1mol/L，所以起始時就應(yīng)該是0.1+0.04=0.14 mol/L，但是題目已知起始時NH3的濃度不等于0，C1的取值范圍為0.04mol•L﹣1＜C1＜0.14mol•L﹣1，故D正確．

故選B．

點評：

本題是一道關(guān)于化學(xué)平衡知識的計算題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強(qiáng)，難度大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是 

A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋＋O2－===H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時，下列說法正確的是（    ）

    A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙

    B．溶液pH值變化：甲減小乙增大

    C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

    D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu，

        乙中負(fù)極：Mg - 2e—= Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應(yīng)速率v（C）=2v（B）．達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應(yīng)可表示為

（　�。�

　

A．

2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

C．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應(yīng)時，平衡不發(fā)生移動

　

B．

在密閉容器中，當(dāng)CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）處于平衡狀態(tài)時，再加入Na2O2固體CaCO3的量會減少

　

C．

有固體參加的可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若改變壓強(qiáng)，不會影響平衡的移動

　

D．

在合成氨反應(yīng)中，使用催化劑能提高反應(yīng)速率，使氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式　2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）　．

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是　吸熱　反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（mol•L﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正　＞　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中　A　點．比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率B　＜　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　D點溫度高于B點，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率也大于B�。�

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是　ae　

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度        e．及時分離出產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量    

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍  

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g                 

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（    ）

  A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2      B. F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C. 中子數(shù)為20 的氯原子： 2017Cl    D. NH3 的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線   （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于   （填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說法正確的是                     

A．起始充入的CO為2mol         B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(H2)=       ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為            。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

          又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案