7.一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂(X)和香料(Y)的合成路線設(shè)計如下:

已知:①A是一種烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量小于100,碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%

回答下列問題:
(1)C中的官能團(tuán)名稱為醛基
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A,G
(3)下列說法正確的是ac
a.B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b.1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c.與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時,1molY最多能消耗2mol NaOH
(4)H生成Y的化學(xué)方程式為
(5)尿素()氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng),再縮聚成高分子化合物.寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式
(6)H的同分異構(gòu)體中,能同時滿足如下條件的有機(jī)物有2種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式任意一種.
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰,且峰面積比為3:2:2:1(不考慮立體異構(gòu)).

分析 A是一種烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量小于100,碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%,則分子中O原子最大數(shù)目為$\frac{100×(1-82.98%)}{16}$≈1.1,則氧原子數(shù)目為1,故Mr(A)=$\frac{16}{1-82.98%}$=94,分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為94-16=78,則分子中C原子最大數(shù)目$\frac{78}{12}$=6…6,則分子中C、H原子數(shù)目均為6,則A的分子式為C6H6O,A轉(zhuǎn)化得到B,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知A為,C與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到D,D轉(zhuǎn)化得到E,結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為CH3COOH、C為CH3CHO,由F的結(jié)構(gòu)簡式可知,B與E發(fā)生加成反應(yīng)得到F,對比G的分子式與F的結(jié)構(gòu)、結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式可知,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得到G,則G為,G發(fā)生酯的水解反應(yīng)得到H,結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡式可知,H分子內(nèi)脫去1分子水得到Y(jié).由X的結(jié)構(gòu)片段可知,苯酚與乙醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到X.

解答 解:A是一種烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量小于100,碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%,則分子中O原子最大數(shù)目為$\frac{100×(1-82.98%)}{16}$≈1.1,則氧原子數(shù)目為1,故Mr(A)=$\frac{16}{1-82.98%}$=94,分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為94-16=78,則分子中C原子最大數(shù)目$\frac{78}{12}$=6…6,則分子中C、H原子數(shù)目均為6,則A的分子式為C6H6O,A轉(zhuǎn)化得到B,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式可知A為,C與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到D,D轉(zhuǎn)化得到E,結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為CH3COOH、C為CH3CHO,由F的結(jié)構(gòu)簡式可知,B與E發(fā)生加成反應(yīng)得到F,對比G的分子式與F的結(jié)構(gòu)、結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式可知,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得到G,則G為,G發(fā)生酯的水解反應(yīng)得到H,結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡式可知,H分子內(nèi)脫去1分子水得到Y(jié).由X的結(jié)構(gòu)片段可知,苯酚與乙醛發(fā)生縮聚反應(yīng)得到X.
(l)C為CH3CHO,官能團(tuán)名稱為:醛基,故答案為:醛基;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;;
(3)a.B與E生成F是甲基與醛發(fā)生的加成反應(yīng),故a正確;
b.G為,苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1molG最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),故b錯誤;
c.Y含有羧酸與酚形成的酯基,水解得到羧基、酚羥基,與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時,1molY最多能消耗2mol NaOH,故c正確,
故答案為:ac;
(4)H生成Y的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(5)尿素氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng),再縮聚成高分子化合物,尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式:,
故答案為:;
(6)H的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:①可發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,②只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,③核磁共振氫譜為四組峰,且峰面積比為3:2:2:1,符合條件同分異構(gòu)體有:
故答案為:2;任意一種.

點評 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.硝基苯是重要的化工原料,用途廣泛.實驗室用如圖裝置制備硝基苯,步驟如下:
①取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸,加入恒壓滴液漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中.
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.
③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.
④分離出產(chǎn)物后,依次用蒸餾水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.
⑤向粗產(chǎn)品加入固體D除去水,然后蒸餾,得到純凈的硝基苯.
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物 質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度(20℃)/g•cm-3溶解性
5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸,長玻璃管作用是冷凝回流,恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是使混合酸能順利流下.
(3)反應(yīng)溫度控制在50~60℃的原因是防止副反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在下層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是分液.
(4)實驗前要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯還有100ml容量瓶、膠頭滴管.
(5)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?取最后一次洗滌液,向溶液中加入氯化鈣,無沉淀生成,說明已洗凈.
(6)固體D的名稱為無水氯化鈣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.25℃時,下列有關(guān)溶液的說法正確的是(  )
A.難溶電解質(zhì)Ag2SO4的飽和溶液中,若c(SO42-)=amol•L-1,則Ksp(Ag2SO4)=2a3
B.某氨水的pH=11,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH<10
C.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明相同溫度下同濃度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的強(qiáng)
D.pH=8的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.CH2═CH2與CH3CH2OH均可以使KMnO4(H+)褪色,且褪色原理相同
B.乙酸乙酯的制取中,水浴加熱的目的有:加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時使產(chǎn)物分離,平衡正向移動
C.等質(zhì)量的CH3CH2OH與CH3COOH,均能與足量的金屬鈉發(fā)生取代反應(yīng),前者反應(yīng)速率較后者慢,且生成等物質(zhì)量的H2
D.在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH,加熱,加入HNO3酸化的AgNO3,出現(xiàn)淡黃色沉淀,說明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.黃銅礦(CuFeS2)是煉鋼的最主要礦物.
(1)S位于周期表中ⅥA族,該族元素氫化物中,H2Te比H2S沸點高的原因是兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似,H2Te相對分子質(zhì)量比H2S大,分子間作用力更強(qiáng),
H2O比H2Te沸點高的原因是兩者均為分子晶體,H2O分子中存在氫鍵.
(2)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物,回答下列問題:
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中,正確的是AD
A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等    B.都是極性分子
C.中心原子的孤對電子數(shù)目相等      D.都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體其結(jié)構(gòu)如圖1,此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是sp3

(3)CuFeS2的晶胞如圖2所示,晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與4個S原子相連,列式計算晶體密度ρ=4.31g•cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.由NO、H2、CO2組成的混合氣體,通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后,再用電火花引燃使其充分反應(yīng)后,最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸,無其他氣體剩余.則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比(  )
A.2:4:3B.2:4:5C.2:4:7D.3:5:8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱.
(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d.
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36.Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒,W基態(tài)原子有10個價電子.回答下列問題(以下問題均以推知元素符號作答):
(1)若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似,請寫出Mg(YX22在一定條件下分解的化學(xué)方程式:3Mg(NH22═Mg3N2+4NH3↑.
(2)已知0℃時,X2Z的密度為a g•cm-3,其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因是水中的O和金剛石中的C都是sp3雜化,且水分子間的氫鍵具有方向性,每個水分子可與相鄰的4個水分子形成氫鍵.兩個X2Z分子間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{144}{a{N}_{A}}}$×1010pm(用a和NA表示).已知X2Z的升華熱是51kJ•mol-1,除氫鍵外,X2Z分子間還存在范德華力(11kJ•mol-1),則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ•mol-1
(3)WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面.工業(yè)上常以W(YZ32•6X2Z和尿素[CO(NH22]為原料制備.
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8,其核外電子有26種運動狀態(tài).
②尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化,1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023
③YZ3-的空間構(gòu)型為平面正三角形.
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個W2+空缺,另有兩個W2+被兩個W3+所取代.其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化.經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6:91.若該晶體的化學(xué)式為WxZ,則x=0.97.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫出F的電子式
(2)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃.
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖2所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷地增加,隨后沉淀逐漸溶解最終消失.
(5)若A是一種化肥.實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

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同步練習(xí)冊答案